МГСУ Философия (Решение → 2868)

Б2019 (Б1.О.11) Химия

• правильные ответы на 85 вопросов, которые встречаются в тестах Защита отчёта по лабораторным работам и Итоговое тестирование
• для удобства вопросы расположены в алфавитном порядке, так же можно воспользоваться поиском (Ctrl+F)

• Агрегативная устойчивость это способность системы поддерживать постоянным во времени:
• В виде каких частиц будет, в основном, присутствовать растворенное вещество в водном растворе гидросульфиа натрия NaHS?
• В изолированной системе протекает реакция гашения извести. Как изменится внутренняя энергия системы?
• В изолированной системе протекает ряд химических процессов, при этом запас внутренней энергии
• В качестве анода-протектора для защиты стали от коррозии с помощью протекторной защиты можно применить:
• В качестве катодного покрытия для защиты стали от коррозии можно применить:
• Величина краевого угла смачивания определяется:
• Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза скорость реакции 2А + В = 2С не изменилась?
• Волокнообразующие полимеры характеризуются тем, что
• Выражение константы равновесия для реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) - Fe2O3(тв), можно записать в виде:
• Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при действии раствора щелочи на олово массой 1,19 г.
• Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцового и медного электродов, погруженных соответственно в раствор Pb(NO3)2 с концентрацией 10-4 моль/л и Cu(NO3)2 с концентрацией 10-2 моль/л. Стандартные электродные потенциалы свинца и меди соответственно равны -0,13 В и +0,34 В.
• Гидрофильные тела легче разрушаются
• Деструкция – это процесс
• Дисперсная система – это система
• Для поверхностно-активных веществ (ПАВ) в водном растворе:
• Добавление каких из перечисленных ниже солей способно увеличить степень гидролиза хлорида железа (III) в водном растворе?
• Единицы, в которых выражают скорость химической реакции
• Железо покрыто никелем. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):
• Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):
• Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе, содержащем СO2, SO2, H2S:
• Железо покрыто цинком. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ? 7):
• Железо покрыто цинком. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе, содержащем СO2, SO2, H2S:
• Значение рН 0,0005М раствора серной кислоты составляет (раствор считать идеальными, α = 1):
• К природным полимерам относят
• Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 9 до 6?
• Как изменяется скорость гидратации цемента, если температурный коэффициент равен 2, а температуру повысили с 298 К до 368 К?
• Как изменятся величины степени диссоциации фтороводородной кислоты HF и рН раствора, если в нем растворить немного фторида калия?
• Как увеличить степень гидролиза хлорида хрома (III) в водном растворе?
• Какая добавка может быть использована для ускорения процессов схватывания и твердения цемента, как в работах при нормальных температурах, так и в работах при пониженных температурах?
• Какая кислота может получиться при взаимодействии оксида фосфора P2O5 с водой?
• Какие из перечисленных полимеров относятся к термореактивным?
• Какие из представленных реакций являются окислительно-восстановительными: а) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O б) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu в) SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2 FeCl2 г) CaCO3 = CaO + CO2 д) 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
• Какие из представленных соединений способны к реакции диспропорционирования: а) K2Cr2O7, б) H2O2, в) Cl2, г) KBrO, д) NaVO3?
• Какие из приведенных веществ: а) Cr2(SO4)3, б) K2CrO4, в) CrCl3, г) K2Cr2O7, д) Cr2O3 обладают только окислительными свойствами?
• Какие из приведенных веществ а) H2S, б) K2 MnO4, в) K2S, г) H2SO4, д) H2SO3 в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и восстановителями?
• Какие из приведенных кислот не могут образовывать кислые соли?
• Какие подуровни и в каком порядке заполняются в IV периоде периодической системы?
• Какие соли из предложенного множества не подвергаются гидролизу в водном растворе: KI, NH4F, Ca(NO2)2, Ba(MnO4)2, NaHCO3?
• Какие электрохимические процессы протекают при контакте магния и меди в среде с pH=3:
• Какие электрохимические процессы протекают при контакте магния и меди в среде с pH=8:
• Какими будут продукты химической реакции: Al(OH)3 + KOH?
• Какими будут продукты химической реакции: CaS + H2S?
• Какова степень окисления элемента в веществе, являющимся восстановителем в реакции 2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + 2H2O?
• Какова степень окисления элемента в веществе, являющимся окислителем в реакции 4HClO3 + 3H2S = 4HCl + 3H2SO4?
• Какое из предложенных молекулярных уравнений соответствует краткому ионному уравнению Mg2+ + CO32- = MgCO3?
• Какое из предложенных уравнений описывает процесс электролитической диссоциации воды?
• Какое из приведенных веществ HCl, HClO2, HClO3, Cl2, HClO4 обладает только восстановительными свойствами?
• Какой процесс выражен эти уравнением: MgCO3 + 2H2O ⇔ ↓ Mg(OH)2 + H2CO3
• Квантовые числа – это
• Критерий направленности процесса в изолированной системе
• На воздухе серебро чернеет по реакции: 2Ag(т) + H2S(г) = Ag2S(т) + H2(г), ΔHобр.(H2S,г) = -20,2 кДж/моль, ΔHобр. (Ag2 S,т) = -33,2 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции.
• На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 34 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 1,8.
• На что указывает отрицательное значение стандартной энтальпии образования?
• Напишите реакцию магния с концентрированной серной кислотой.
• Напишите реакцию меди с концентрированной азотной кислотой.
• Определите в каких соединениях азот имеет высшую и низшую степень окисления: KNO3, NH3, NaNO2, N2, NO.
• Поверхностная энергия твердых веществ уменьшается за счет:
• Поверхностно-активные вещества
• При увеличении концентрации поверхностно-активных веществ в водном растворе поверхностное натяжение
• Процесс гашения извести протекает по уравнению: СаО + Н2О > Са(ОН)2 + Q. Как повлияет на выход гидроксида кальция понижение температуры?
• Процесс карбонизации извести протекает в соответствии с уравнением: Са(ОН)2 + СО2 > СаСО3, энтальпия реакции (ΔHр) составляет -111,7 кДж. Как изменится это значение, если увеличить концентрации всех соединений в 2 раза?
• Расставив коэффициенты на основе электронно-ионных уравнений, определите, сколько молекул соляной кислоты вступит во взаимодействие с перманганатом калия, происходящее по следующей схеме: KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
• Реакция проводится при стандартном давлении, при этом ΔHр. < 0, при повышении температуры равновесие
• Реакция среды водного раствора хлорида железа (III):
• Свинцовые пластинки опущены в водные растворы следующих солей: а) MgSO4, б) NaCl, в) CuSO4, г) AlCl3, д) AgNO3. С какими солями свинец будет реагировать?
• Система, в которой каждое свойство ее (параметр) имеет одно и то же значение во всех точках объема или меняется плавно от точки к точке называется
• Система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией в форме работы или теплоты называется
• Сколько литров аммиака, измеренного при нормальных условиях, необходимо растворить в 76,5 мл воды для получения 10% раствора аммиака?
• Сколько основных, амфотерных и кислотных оксидов имеется в следующем множестве: Li2O, Cl2O, BeO, BaO, Al2O3, SeO2, CrO3?
• Сколько основных, амфотерных и кислотных оксидов имеется в следующем множестве: Li2O, Cl2O, BeO, BaO, Al2 O3, SeO2, CrO3?
• Сколько химически взаимодействующих пар соединений имеется в следующем множестве: K2O, Mn2O7, Zn(OH)2, Ba(OH)2, HClO4?
• Скорость процесса твердения цемента определяет
• Смещение равновесия в обратимых химических реакциях подчиняется
• Температурный коэффициент скорости реакции γ в соответствии с правилом Вант-Гоффа составляет
• Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком рас твора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях (н.у.) объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
• Условное обозначение дисперсных систем, таких как пенобетон, пенопласты
• Формула какого оксида соответствует хлорной кислоте?
• Характерные свойства дисперсных систем
• Химическая кинетика изучает
• Что такое массовая доля растворенного вещества?
• Что такое нормальная концентрация раствора?
• Что утверждает первый закон Рауля?
• Электрохимическая защита металлов от коррозии основана на:
• υ = k ⋅ C₁ⁿ ⋅ C₂ⁿ ⋅ C₃ⁿ … - это математическое выражение