Химия на рубеже 19-20 веков

РОССИЙСКИЙ  ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НЕФТИ И ГАЗА ИМЕНИ И. М. ГУБКИНА

Кафедра философии  и социально-политических технологий

РЕФЕРАТ НА ТЕМУ:

«ХИМИЯ НА РУБЕЖЕ 19 – 20 ВЕКОВ»

Выполнил:    ст.гр. ХТМ-13-01

Муллагалямова Ю.И.

Проверил:         проф. Герасимова И.А.

Москва - 2013

ВВЕДЕНИЕ

В XVII веке теория алхимии уже не отвечала требованиям практики. В 1661 г. Бойль выступил против господствующих в химии представлений и подверг  жесточайшей критике теорию алхимиков. Он попытался дать определение химического элемента. Бойль считал, что элемент – это предел разложения вещества на составные части. Разлагая природные вещества, исследователи открыли новые элементы и соединения. Химики стали изучать, что из чего состоит.

В начале 18 века Георгом Шталем была развита флогистонная теория, согласно которой все тела, способные гореть и окисляться, содержат вещество флогистон. Флогистон представляли как невесомый флюид, улетучивавшийся из вещества при горении. Флогистон – гипотетическая «сверхтонкая материя» – «огненная субстанция», якобы наполняющая все горючие вещества и выделяющаяся из них при горении.

В то время считалось, что металл – это соединение «земли» (оксида металла) с флогистоном, и при горении металл разлагается на «землю» и флогистон, который смешивается с воздухом и не может быть отделён от него. Открытое позже увеличение массы металла при прокаливании стали объяснять отрицательной массой флогистона. Способность выделять флогистон из воздуха приписывали растениям.

Остаток воздуха, оставленного после горения, фактически являющийся смесью азота  и углекислого газа, иногда упоминался как «phlogisticated air» (флогистированный воздух). Наоборот же, когда был обнаружен кислород, его назвали «dephlogisticated air» (дефлогистированный воздух), как вещество, способное к объединению с большим количеством флогистона и таким образом поддерживающее горение дольше, чем обычный воздух.

За время почти столетнего господства теории флогистона были открыты многие газы, изучены различные металлы, оксиды, соли. Однако противоречивость этой теории тормозила дальнейшее развитие химии.

В 1777 году Лавуазье, в результате проведенных им экспериментов, доказал, что процесс горения является реакцией соединения кислорода воздуха и горящего вещества. Таким образом, теория флогистона была опровергнута. С создания кислородной теории горения начался переломный этап в развитии химии, названный «химической революцией». Химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел; она завершила период становления химии, ознаменовала собой полную рационализацию химии, окончательный отказ от алхимических представлений о природе вещества и его свойств.

Период  количественных законов: конец XVIII – середина XIX в

Основываясь на законе кратных отношений  и законе постоянства состава, объяснить  которые, не прибегая к предположению  о дискретности материи, невозможно, Дж. Дальтон разработал свою атомную теорию (1808 год). Важнейшей характеристикой атома элемента Дальтон считал атомный вес. Проблема определения атомных весов на протяжении нескольких десятилетий являлась одной из важнейших теоретических проблем химии.

Огромный вклад в развитие химической атомистики внёс шведский химик Й. Я. Берцелиус, определивший атомные массы  многих элементов. Он же в 1811—1818 разработал электрохимическую теорию сродства, объяснявшую соединение атомов на основе представления о полярности атомов и электроотрицательности.

Свою молекулярную теорию, органично  дополняющую атомистику Дальтона, разработал А. Авогадро, однако его взгляды долгое время не находили признания.

Наряду с атомными весами, долгое время в химии существовала система  «эквивалентных весов», которую развивали  У. Волластон и Л. Гмелин. Многим химикам эквивалентные веса казались более удобными и точными, чем атомные, поскольку они рассчитывались без принятых Дальтоном допущений. Однако для органической химии система эквивалентов оказалась малопригодной, и в 1840-х гг. Ж. Б. Дюма, Ш. Жерар и О. Лоран возродили идеи Авогадро.

Окончательную ясность в атомно-молекулярную теорию внёс С. Канниццаро. Он чётко разграничил понятия «атом», «молекула» и «эквивалент» и предложил рациональную систему атомных весов. Реформа Канниццаро, получившая всеобщее признание на Международном конгрессе химиков в Карлсруэ (1860 год), завершила период, основным содержанием которого стало установление количественных законов. Определения атомных масс химических элементов, которые выполнил в первой половине 1860-х годов бельгийский химик Ж. С. Стас, до конца XIX века считались наиболее точными и открыли дорогу для систематизации элементов. (В 1860 году он предложил за единицу атомной массы принимать 1/16 часть массы атома кислорода. Кислородная единица была принята в 1906 году и использовалась до 1961 года. Совместно с Дюма установил, что атомная масса углерода равна 12, а не 6, как считали ранее).

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории.

После того, как атомистическая теория была принята, стало возможным изображать вещества в виде молекул, содержащих постоянное число атомов различных  элементов. Берцелиус решил, что  для изображения элементов достаточно лишь начальных букв названий. Он предложил, чтобы каждому элементу соответствовал особый знак, который был бы одновременно и символом элемента, и символом одиночного атома этого элемента, и в качестве такого знака предложил  использовать начальную букву латинского названия элемента. Так появились  химические символы, которыми пользуются и поныне.

Электролиз. Изучая влияние электрического тока на химические вещества, ученые смогли выделить ряд новых элементов. Английский химик Гемфри Дэви решил, что если вещество нельзя разложить химическим путем, то, возможно, это удастся осуществить под действием электрического тока: ведь таким способом удалось разложить даже молекулу воды. Дэви сконструировал батарею; пропуская ток, который давала эта батарея, через растворы соединений, он пытался выделить неизвестные элементы, но разложил только воду.

Необходимо было прежде удалить  воду. Однако через твердые вещества ему даже не удалось пропустить ток. Наконец, Дэви догадался расплавить соединения и пропустить ток через  расплав. Это оказалось действенным. Электролизом Дэви получил калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций.

Работы Дэви по электролизу продолжил  его помощник и ученик Майкл Фарадей. Ряд электрохимических терминов, введенных Фарадеем, используется и  по сей день(электролиз, электролит, электроды, анод, катод, анионы, катионы).

В 1832 году Фарадей установил, что  электрохимические процессы характеризуются  определенными количественными  соотношениями, и сформулировал  следующие два закона электролиза:

Вес вещества, выделившегося на электроде  во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор.

Вес металла, выделенного данным количеством  электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла.

Органическая химия

Крушение витализма. В 1807 году Берцелиус  предложил вещества, которые типичны  для живой природы, называть органическими, а вещества, характерные для неживой природы – неорганическими. XIX век был временем господства витализма – учения, рассматривающего жизнь как особое явление, подчиняющееся влиянию особых жизненных сил. Сторонники витализма утверждали, что для превращения неорганических веществ в органические требуется какое-то особое воздействие, которое проявляется только внутри живой ткани.

В 1828 году Фридрих Вёлер, нагревая цианат аммония, обнаружил образование кристаллов, похожих на мочевину. Тем самым он получил из неорганического вещества органическое.

Открытие Вёлера способствовало низвержению витализма и вдохновило химиков на попытки синтеза органического вещества.

В 1845 году Адольф Вильгельм Герман Кольбе успешно синтезировал уксусную кислоту; в 50-е годы XIX века Пьер Эжен Марселен Бертло синтезировал метиловый и этиловый спирты, метан, бензол, ацетилен; в 1812 году Кирхгофу удалось получить глюкозу; в 1820 году Анри Браконно получил глицин – первую аминокислоту; в 1809 Мишель Эжен Шеврель выделил жирные кислоты.

К середине XIX века стало непопулярным причислять то или иное соединение к органическим или неорганическим, исходя лишь из того, является или не является оно продуктом живой  ткани. Тем не менее, деление соединений на органические и неорганические имело смысл.

Немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Страдонитц сделал верный вывод. В учебнике, опубликованном в 1861 году, Кекуле определил органическую химию как химию соединений углерода.

Химия во второй половине XIX в

Для данного периода характерно стремительное развитие науки: были созданы периодическая система  элементов, теория химического строения молекул, стереохимия, химическая термодинамика  и химическая кинетика; блестящих  успехов достигли прикладная неорганическая химия и органический синтез. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии — выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.

Таблица Менделеева 1869 года

Одной из важнейших задач химии второй половины XIX века стала систематизация химических элементов. Создание Периодической  системы стало результатом длительного  эволюционного процесса, который  начался с закона триад, предложенного  И. В. Дёберейнером в 1829 году (атомная масса среднего элемента триады была равна среднему арифметическому атомных масс двух крайних элементов триады). Выявленная им несомненная взаимосвязь между свойствами элементов и их атомными массами была развита Л. Гмелиным, показавшим, что эта взаимосвязь значительно сложнее, нежели триады. Ж. Дюма и М. фон Петтенкофер предложили дифференциальные системы, направленные на выявление закономерностей в изменении атомного веса элементов, которые были развиты А. Штреккером. В середине 1860-х У. Одлинг, А. Э. Бегуйе де Шанкуртуа, Дж. Ньюлендс и Л. Мейер предложили несколько вариантов таблиц, в которых уже явственно прослеживается периодичность свойств элементов.

В 1869 году Д. И. Менделеев опубликовал  первый вариант своей Периодической  таблицы и сформулировал Периодический закон химических элементов. Менделеев не просто констатировал наличие взаимосвязи между атомными весами и свойствами элементов, но взял на себя смелость предсказать свойства нескольких неоткрытых ещё элементов. После того, как предсказания Менделеева блестяще подтвердились, Периодический закон стал считаться одним из фундаментальных законов природы.

Структурная химия

В 1852 году английский химик Эдуард Франкланд выдвинул теорию, которая позднее стала известна как теория валентности, согласно которой каждый атом обладает определенной способностью к насыщению (или валентностью). Прежде всего, с введением понятия «валентность» удалось уяснить различие между атомным весом и эквивалентным весом элементов. Даже в середине XIX века многие химики еще путали эти понятия.

Эквивалентный вес атома равен  его атомному весу, деленному на его валентность.

Теория валентности сыграла  важнейшую роль в развитии теории химии и в органической химии  в особенности. После того, как  была построена первая органическая молекула, стало совершенно ясно, почему органические молекулы, как правило, значительно больше и сложнее, чем  неорганические.

Согласно представлениям Кекуле, углеродные атомы могут соединяться друг с другом с помощью одной или нескольких из четырех своих валентных связей, образуя длинные цепи. По-видимому, никакие другие атомы не обладают этой замечательной способностью в той мере, в какой обладает ею углерод.

Полезность структурных формул была настолько очевидной, что многие химики-органики приняли их сразу. Они  признали полностью устаревшими  все попытки изображать органические молекулы как структуры, построенные  из радикалов. В результате было признано необходимым, записывая формулу  соединения, показывать его атомную  структуру.

Русский химик Александр Михайлович Бутлеров использовал эту новую  систему структурных формул в  разработанной им теории строения органических соединений. В 60-х годах XIX столетия он показал, как с помощью структурных  формул можно наглядно объяснить  причины существования изомеров.

Основные идеи теории химического  строения Бутлеров изложил в докладе  «О химическом строении вещества», прочитанном  в химической секции Съезда немецких естествоиспытателей и врачей в  Шпейере (сентябрь, 1861). Основы этой теории сформулированы таким образом:

1)  Атомы в молекулах соединены  друг с другом в определенной  последовательности согласно их  валентностям. Последовательность  межатомных связей в молекуле  называется ее химическим строением  и отражается одной структурной  формулой (формулой строения).

2)  Химическое строение можно  устанавливать химическими методами.

3)  Свойства веществ зависят  от их химического строения.

4)  По свойствам данного вещества  можно определить строение его  молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.

5)  Атомы и группы атомов  в молекуле оказывают взаимное  влияние друг на друга.

Основой теории Бутлерова является идея о порядке химического взаимодействия атомов в молекуле. Этот порядок  химического взаимодействия не включает представления о механизме химической связи и физическом расположении атомов. Эта важная особенность теории химического строения позволяет  всегда опираться на нее при построении физической модели молекулы.

Таким образом, А. М. Бутлеров первый установил, что каждая молекула имеет определенное химическое строение, что строение определяет свойства вещества и что изучая химические превращения вещества, можно установить его строение.

Бутлеров впервые объяснил явление  изомерии тем, что изомеры — это  соединения, обладающие одинаковым элементарным составом, но различным химическим строением. В свою очередь, зависимость  свойств изомеров и вообще органических соединений от их химического строения объясняется существованием в них  передающегося вдоль связей «взаимного влияния атомов», в результате которого атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное  «химическое значение». Самим Бутлеровым и особенно его учениками В. В. Марковниковым и А. Н. Поповым это общее положение было конкретизировано в виде многочисленных «правил». Уже в XX в. эти правила, как и вся концепция взаимного влияния атомов, получили электронную интерпретацию.

К важным достижениям в строении молекул можно отнести открытие оптических изомеров Пастером и принятие трехмерной модели молекулы.

Физическая  химия

В середине XIX века начала стремительно развиваться пограничная область  науки — физическая химия. Предметом  изучения физической химии стали  химические процессы — скорость, направление, сопровождающие их тепловые явления  и зависимость этих характеристик  от внешних условий.

Изучение тепловых эффектов реакций  начал А. Л. Лавуазье, сформулировавший совместно с П. С. Лапласом первый закон термохимии. В 1840 году Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии («закон Гесса»). М. Бертло и Ю. Томсен в 1860-е годы сформулировали «принцип максимальной работы» (принцип Бертло — Томсена), позволивший предвидеть принципиальную осуществимость химического взаимодействия.

В 1867 году К. М. Гульдберг и П. Вааге открыли закон действующих масс. Представляя равновесие обратимой реакции как равенство двух сил сродства, действующих в противоположных направлениях, они показали, что направление реакции определяется не массами веществ (как предполагал в начале века К. Л. Бертолле), а произведением действующих масс (концентраций) реагирующих веществ. Теоретическое рассмотрение химического равновесия выполнили Дж. У. Гиббс (1874—1878), Д. П. Коновалов (1881—1884)[45] и Я. Г. Вант-Гофф (1884). Вант-Гофф сформулировал также принцип подвижного равновесия, который обобщили позже А. Л. Ле Шателье и К. Ф. Браун. Создание учения о химическом равновесии стало одним из главных достижений физической химии XIX века, имевшим значение не только для химии, но и для всего естествознания.

В 1850-е годы с работ Л. Ф. Вильгельми начались систематические исследования скорости химических реакций, которые привели к созданию в 1880-е годы основ формальной кинетики (Я. Г. Вант-Гофф, В. Оствальд, С. А. Аррениус). В 1890-х годах Оствальд опубликовал также серию ставших классическими работ по исследованию каталитических процессов.

Важным достижением физической химии в XIX веке стало создание учения о растворах. Альтернативные физическая и химическая теории растворов развились из представлений Берцелиуса, считавшего растворы механическими смесями, при образовании которых не действуют силы химического сродства, и Бертолле, рассматривавшего растворы как нестехиометрические соединения. Физическая теория достигла существенных успехов в количественном описании некоторых свойств растворов (1-й и 2-й законы Ф. М. Рауля, осмотический закон Я. Г. Вант-Гоффа, теория электролитической диссоциации С. А. Аррениуса).

Современный период: с начала XX в

Открытие электрона Э. Вихертом и Дж. Дж. Томсоном (1897 год) и радиоактивности А. Беккерелем (1896 год) стали доказательством делимости атома, возможность которой стала обсуждаться после выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815 год). Уже в начале XX века появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 год и Дж. Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж. Б. Перрен, 1901 год и Х. Нагаока, 1903 год), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н. Бор, 1913 год и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома. После того, как В. Паули сформулировал принцип запрета (1925), а Ф. Хунд предложил эмпирические правила заполнения электронных оболочек (1925—1927), была в целом установлена электронная структура всех известных к тому времени элементов.

После открытия делимости атома  и установления природы электрона  как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала  концепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора – Зоммерфельда, представления о валентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основу классических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж. Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр (1919) – теорию гомеополярной (ковалентной) связи.

В конце 20-х – начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые – квантово-механические – представления о строении атома и природе химической связи.

Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, австрийский физик Э. Шрёдингер в 1926 году вывел основное уравнение т. н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. Несколько ранее немецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики.

Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию новых  теорий, объясняющих образование  связи между атомами. Уже в 1927 году В. Г. Гейтлер и Ф. Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж. К. Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В 1928 году Полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 году — новое количественное понятие электроотрицательности.

В 1929 году Ф. Хунд, Р. С. Малликен и Дж. Э. Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в 1931 году он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э. Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в 1931 году правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.

Благодаря квантовой механике к 30-м  годам XX века в основном был выяснен  способ образования связи между  атомами; кроме того, в рамках квантово-механического  подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в XX веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.

Подлинным переворотом в химии  стало появление в XX веке большого числа новых аналитических методов, прежде всего физических и физико-химических (рентгеноструктурный анализ, электронная  и колебательная спектроскопия, магнетохимия и масс-спектрометрия, спектроскопия ЭПР и ЯМР, хроматография и т. п.). Эти методы предоставили новые возможности для изучения состава, структуры и реакционной способности вещества.

Отличительной чертой современной  химии стало её тесное взаимодействие с другими естественными науками, в результате которого на стыке наук появились биохимия, геохимия и др. разделы. Одновременно с этим процессом  интеграции интенсивно протекал и процесс  дифференциации самой химии. Хотя границы  между разделами химии достаточно условны, коллоидная и координационная  химия, кристаллохимия и электрохимия, химия высокомолекулярных соединений и некоторые другие разделы приобрели  черты самостоятельных наук.

Закономерным следствием совершенствования  химической теории в XX веке стали новые  успехи практической химии — каталитический синтез аммиака, получение синтетических  антибиотиков, полимерных материалов и т. п. Успехи химиков в деле получения вещества с желаемыми свойствами в числе прочих достижений прикладной науки к концу XX столетия привели к коренным преобразованиям в жизни человечества.

Синтетическая органическая химия

Первая половина XIX века ознаменовалась развитием новой области химии  – синтетической органической химии. Первый краситель был синтезирован Перкиным. Далее в 1867г. Адольф Байер синтезировал индиго, в 1868г. Карл Гребе синтезировал важный природный краситель – ализарин.

Шотландский химик Томас Грэхем обнаружил, что растворы веществ, подобных соли, сахару проходят через разделяющую  перегородку из пергаментной бумаги. Соединения, способные проходить  через поры пергамента Грэхем назвал кристаллоидами. Соединения другой группы, не способные проходить через  поры пергамента, он назвал коллоидами. Наука о гигантских молекулах  стала впоследствии важным разделом коллоидной химии, которой Грэхем положил  начало.

Взрывчатые вещества. В 1845 году Х.Ф.Шенбайн, случайно превратил целлюлозу в нитроцеллюлозу (нитроклетчатку), из которой можно было получить «бездымный порох».

Однако наладить производство нитроклетчатки для военных целей долгое время  не удавалось: фабрики, как правило, взрывались. Только в 1891г. Дьюару и английскому химику Фредерику Аугустусу Абелю удалось получить безопасную смесь, назвав ее кордитом.

В состав кордита кроме нитроклетчатки входит также нитроглицерин (мощное взрывчатое вещество), который был  получен в 1847г. итальянским химиком  Асканио Собреро.

Производством нитроглицерина занялось семейство шведского изобретателя Альфреда Бернарда Нобеля (1833—1896). Когда  в результате взрыва погиб брат Нобеля, он сосредоточил свои усилия на «усмирении»  этого взрывчатого вещества. В 1866 г. Нобель обнаружил, что кизельгур  может впитывать значительные количества нитроглицерина. Пропитанный нитроглицерином кизельгур можно было формовать в брикеты. Такие брикеты были совершенно безопасны в обращении, хотя пропитывающий кизельгур нитроглицерин сохранял свою разрушительную силу. Нобель назвал полученную им смесь динамитом.

Получение новых и более мощных по сравнению с черным порохом взрывчатых веществ в конце XIX в. положило начало гонке вооружений. Его применение для военных целей, как и разработка отравляющих газов во время первой мировой войны, отчетливо продемонстрировало, что задачи науки можно извратить и заставить ее служить целям разрушения. Наука, которая до конца XIX в. казалась средством создания на земле утопии, стала служить уничтожению.

Одним из главных источников основных органических соединений, необходимых  для производства новых синтетических  продуктов, является нефть. Эта жидкость известна с античных времен, но чтобы  использовать ее в больших количествах, необходимо было открыть способ выкачивания  нефти из обширных подземных месторождений. Американский изобретатель Эдвин Лаурентин Дрейк первым в 1859 году начал бурить нефтяные скважины.

Проблемные  вопросы

1. Какие существовали противоречия  теории флогистона?

2. Сущность теории флогистона?

3. Какое событие стало причиной  «химической революции» и придало  химии вид самостоятельной науки?

4. На чем базировалась кислородная  теория?

5. С какими проблемами ученые  столкнулись при определении  атомных весов?

6. Различия в представлении молекулярной  формулы воды

7. В чем суть теории Авогадро  и почему ее отвергли?

8. Какие существовали еще гипотезы  о строении молекул?

9. В чем различие понятий молекулярный, атомный и элементарный вес?

10. Чему была равна молекулярная  масса кислорода согласно теории  Авогадро?

11. В чем суть идеи витализма?

12. Что способствовало низвержению  идеи витализма?

13. Как можно охарактеризовать химию  второй половины XIX века?

14. Что служило предпосылкой создания  Периодической системы Д. И.  Менделеева?

15. Какие господствовали еще системы  систематизации химических элементов?

16. Какой вклад внесла в науку  Периодическая система химических  элементов?

17. Основные идеи химического строения  Бутлерова

18. Первые модели строения атома.  В чем их сходства и противоречия?

19. В чем суть гипотезы Праута?

20. Как открытия в химии повлияли  на другие сферы жизни?