Ирина Эланс
11. Задача (Решение → 92055)
Описание
11. Задача.
Определите количество кислорода, расходуемого при сжигании 25 млн. т каменного угля с элементным составом, %: С – 76, О – 16, Н – 6, N – 1,5, S – 0,5. Какая масса древесины осины с химическим составом, %: С – 54, Н – 6,3, О – 39 должна быть синтезирована, чтобы выделилось такое количество кислорода?
Список литературы
Экология: Метод. указания по выполнению контрольных заданий и практических
занятий для студентов всех специальностей ФБФО / Сост.: Т. Н. Барышникова,
С. В. Макарова; СПбГАСУ. – СПб., 2007. – 79 с.
![Описание
11. Задача. Определите количество кислорода, расходуемого при сжигании 25 млн. т каменного угля с элементным составом, %: С – 76, О – 16, Н – 6, N – 1,5, S – 0,5. Какая масса древесины осины с химическим составом, %: С – 54, Н – 6,3, О – 39 должна быть синтезирована, чтобы выделилось такое количество кислорода?
Список литературы
Экология: Метод. указания по выполнению контрольных заданий и практическихзанятий для студентов всех специальностей ФБФО / Сост.: Т. Н. Барышникова,С. В. Макарова; СПбГАСУ. – СПб., 2007. – 79 с.
1.1. Задание к теме 3. Государственное управление в Российской империи в период абсолютизма/ Заполните таблицу «Изменения в системе государственного управления в эпоху дворцовых переворотов»:11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2. 119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H₂⁺; H₂⁰; He₂⁺. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.1.19. Три одинаковых одноименных заряда расположены в вершинах равностороннего треугольника. Какой противоположного знака заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы результирующая сила, действующая на каждый заряд, была равна нулю?11. Вычислить ΔfHº₂₉₈(C₂H₆), исходя из термодинамических реакций: 1) 2 C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔrHº₁ = – 2855,56 кДж; 2) С(графит) + O₂(г) = CO₂(г),](/assets/img/1.png)
![Описание
11. Задача. Определите количество кислорода, расходуемого при сжигании 25 млн. т каменного угля с элементным составом, %: С – 76, О – 16, Н – 6, N – 1,5, S – 0,5. Какая масса древесины осины с химическим составом, %: С – 54, Н – 6,3, О – 39 должна быть синтезирована, чтобы выделилось такое количество кислорода?
Список литературы
Экология: Метод. указания по выполнению контрольных заданий и практическихзанятий для студентов всех специальностей ФБФО / Сост.: Т. Н. Барышникова,С. В. Макарова; СПбГАСУ. – СПб., 2007. – 79 с.
1.1. Задание к теме 3. Государственное управление в Российской империи в период абсолютизма/ Заполните таблицу «Изменения в системе государственного управления в эпоху дворцовых переворотов»:11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2. 119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H₂⁺; H₂⁰; He₂⁺. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.1.19. Три одинаковых одноименных заряда расположены в вершинах равностороннего треугольника. Какой противоположного знака заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы результирующая сила, действующая на каждый заряд, была равна нулю?11. Вычислить ΔfHº₂₉₈(C₂H₆), исходя из термодинамических реакций: 1) 2 C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔrHº₁ = – 2855,56 кДж; 2) С(графит) + O₂(г) = CO₂(г),](/assets/img/3.svg)
- 1.1. Задание к теме 3. Государственное управление в Российской империи в период абсолютизма/ Заполните таблицу «Изменения в системе государственного управления в эпоху дворцовых переворотов»:
- 11. Задача
- 11. Задача
- 11. Задача
- 11. Задача
- 11. Задача
- 11. Задача
- 119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной
- 119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
- 119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H₂⁺; H₂⁰; He₂⁺. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?
- 119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.
- 119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.
- 1.19. Три одинаковых одноименных заряда расположены в вершинах равностороннего треугольника. Какой противоположного знака заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы результирующая сила, действующая на каждый заряд, была равна нулю?
- 11. Вычислить ΔfHº₂₉₈(C₂H₆), исходя из термодинамических реакций: 1) 2 C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔrHº₁ = – 2855,56 кДж; 2) С(графит) + O₂(г) = CO₂(г),
![Описание
11. Задача. Определите количество кислорода, расходуемого при сжигании 25 млн. т каменного угля с элементным составом, %: С – 76, О – 16, Н – 6, N – 1,5, S – 0,5. Какая масса древесины осины с химическим составом, %: С – 54, Н – 6,3, О – 39 должна быть синтезирована, чтобы выделилось такое количество кислорода?
Список литературы
Экология: Метод. указания по выполнению контрольных заданий и практическихзанятий для студентов всех специальностей ФБФО / Сост.: Т. Н. Барышникова,С. В. Макарова; СПбГАСУ. – СПб., 2007. – 79 с.
1.1. Задание к теме 3. Государственное управление в Российской империи в период абсолютизма/ Заполните таблицу «Изменения в системе государственного управления в эпоху дворцовых переворотов»:11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача11. Задача119. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SСN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0·10⁻²¹, 6,8·10⁻⁸, 2,0·10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по 100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2. 119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H₂⁺; H₂⁰; He₂⁺. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO2 + NaBr + H2SO4 ⟶ Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; б) H2SO3 + Cl2 + H2O ⟶ H2SO4 + HCl.119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O; б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl.1.19. Три одинаковых одноименных заряда расположены в вершинах равностороннего треугольника. Какой противоположного знака заряд нужно поместить в центре треугольника, чтобы результирующая сила, действующая на каждый заряд, была равна нулю?11. Вычислить ΔfHº₂₉₈(C₂H₆), исходя из термодинамических реакций: 1) 2 C₂H₆(г) + 7O₂(г) = 4CO₂(г) + 6H₂O(г), ΔrHº₁ = – 2855,56 кДж; 2) С(графит) + O₂(г) = CO₂(г),](/media/screenshot/11-zadacha---------------------------.jpg)