113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л. (Решение → 22445)

Описание

113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.

Описание 113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л. 113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.111. Молекула CH₄ и ион NH₄⁺ имеют одинаковую пространственную конфигурацию. Как это можно объяснить с точки зрения гибридизации атомных орбиталей центрального атома? Почему электрический момент диполя молекулы СН₄ равен нулю?111. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₆], K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?112312312312112. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных 112. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также

Описание 113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л. 113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.111. Молекула CH₄ и ион NH₄⁺ имеют одинаковую пространственную конфигурацию. Как это можно объяснить с точки зрения гибридизации атомных орбиталей центрального атома? Почему электрический момент диполя молекулы СН₄ равен нулю?111. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₆], K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?112312312312112. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных 112. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также

Описание 113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л. 113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.115. Из сочетания частиц Cr³⁺, H₂O, Cl⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H₂O)₆]Cl₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.111. Молекула CH₄ и ион NH₄⁺ имеют одинаковую пространственную конфигурацию. Как это можно объяснить с точки зрения гибридизации атомных орбиталей центрального атома? Почему электрический момент диполя молекулы СН₄ равен нулю?111. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fe(CN)₆], K₄[TiCl₆], K₂[HgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?112312312312112. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO₂⁻ и K⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных 112. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических элементов.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также