115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. (Решение → 4738)

Описание

115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.

Описание 115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. 115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4) определите тип связи в молекулах NCl₃, CsF, ICl₅, NF₃, OF₂, O₂ ? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl₃ по методу ВС.116. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl ⟶ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ ⟶ I₂ + H₂O. 116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений117. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы F₂⁰ и иона F₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях и объясните, почему молекула F₂⁰ диамагнитна, а ион F₂⁺ парамагнитен.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также 113. Используя метод ВС, объясните, почему молекулы H₂O и H₂S имеют угловое строение, при этом валентный угол <(H – O – H) = 104º30' больше валентного угла <(H – S – H) = 92º. На основании данных табл.5 вычислит длины диполей молекул и покажите113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Описание 115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. 115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4) определите тип связи в молекулах NCl₃, CsF, ICl₅, NF₃, OF₂, O₂ ? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl₃ по методу ВС.116. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl ⟶ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ ⟶ I₂ + H₂O. 116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений117. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы F₂⁰ и иона F₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях и объясните, почему молекула F₂⁰ диамагнитна, а ион F₂⁺ парамагнитен.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также 113. Используя метод ВС, объясните, почему молекулы H₂O и H₂S имеют угловое строение, при этом валентный угол <(H – O – H) = 104º30' больше валентного угла <(H – S – H) = 92º. На основании данных табл.5 вычислит длины диполей молекул и покажите113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Описание 115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. 115. Используя метод ВС, объясните строение молекулы CS₂. Определите тип гибридизации. Какую геометрическую конфигурацию имеет молекула? Почему электрический момент диполя равен нулю ?115. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия.116. Используя значения ЭО (приложение, табл. П4) определите тип связи в молекулах NCl₃, CsF, ICl₅, NF₃, OF₂, O₂ ? Укажите направление смещения электронных пар в этих молекулах. Объясните строение молекулы NCl₃ по методу ВС.116. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных реакций.116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO₄ + HCl ⟶ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O; б) HI + HIO₃ ⟶ I₂ + H₂O. 116. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO₂ ∙ Co(NO₂)₃; CoCl₃ ∙ 3NH₃ x 2Н₂О; 2KNO₂ ∙ NH₃ ∙ Co(NO₂)₆. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений117. Используя метод МО, постройте энергетическую диаграмму для молекулы F₂⁰ и иона F₂⁺. Рассчитайте кратность связи в обоих случаях и объясните, почему молекула F₂⁰ диамагнитна, а ион F₂⁺ парамагнитен.112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С₂Н₆ (Н₃С–СН₃). Каков тип гибридизации химической связи? Вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С₂Н₆ из газообразных углерода и водорода равна 112. С помощью энтальпий образования и стандартных энтропий при 25°С (табл. 6.4, приложение 6) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции C(т) + H₂O(г) = CO(г) + H₂(г). Вычислить также 113. Используя метод ВС, объясните, почему молекулы H₂O и H₂S имеют угловое строение, при этом валентный угол <(H – O – H) = 104º30' больше валентного угла <(H – S – H) = 92º. На основании данных табл.5 вычислит длины диполей молекул и покажите113. Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6) Электролит MgCO₃, C₁ = 0,2 моль/л, C₂ = 4 ⋅ 10⁻³ моль/л, ПР = 2,1 ⋅ 10⁻⁵.113. Реакция идет по уравнению N₂ + O₂ = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂] = 0,049 моль/л, [О₂] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО] = 0,005 моль/л.114. Используя метод ВС, объясните строение молекулы PCl₃ и AlCl₃. Какова разница геометрических конфигураций молекул ? Почему молекула PCl₃ полярна, а AlCl₃ имеет электрический момент диполя равный нулю ?114. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pt(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Cr³⁺, Pt²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.