139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе. Ответ: 3,2 %. (Решение → 9615)

Описание

139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.

Ответ: 3,2 %.

Описание 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.Ответ: 3,2 %. 138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе. Ответ: 3,2 %.13 августа 2018 г. в ходе личной беседы с сослуживцем Карповым и его приятелем Поляковым сотрудник органов внутренних дел Семенов рассказал об участии своего знакомого Нефедова в получении негласной информации о террористической деятельности 13 вариант13 вариант1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С₂H₄(OH)₂. При какой температуре будет замерзать такой антифриз, если в нем134. Определите массу (г) сульфита натрия Na₂SO₃, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO₃²⁻ + 2OH⁻ + 2ē = SO₄²⁻ + H₂O Ответ: 15,12 г.135. Какой процесс называют поликонденсацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации. Ответ подтвердите конкретным примером.135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора ρ=1,090 г/см³. Ответ: 63,92 г.135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr₂; Ni(NO₃)₂. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II).136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O Ответ: 1,2 н. HCl137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57 М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см³. Ответ: 9,6 %.

Описание 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.Ответ: 3,2 %. 138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе. Ответ: 3,2 %.13 августа 2018 г. в ходе личной беседы с сослуживцем Карповым и его приятелем Поляковым сотрудник органов внутренних дел Семенов рассказал об участии своего знакомого Нефедова в получении негласной информации о террористической деятельности 13 вариант13 вариант1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С₂H₄(OH)₂. При какой температуре будет замерзать такой антифриз, если в нем134. Определите массу (г) сульфита натрия Na₂SO₃, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO₃²⁻ + 2OH⁻ + 2ē = SO₄²⁻ + H₂O Ответ: 15,12 г.135. Какой процесс называют поликонденсацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации. Ответ подтвердите конкретным примером.135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора ρ=1,090 г/см³. Ответ: 63,92 г.135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr₂; Ni(NO₃)₂. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II).136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O Ответ: 1,2 н. HCl137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57 М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см³. Ответ: 9,6 %.

Описание 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе.Ответ: 3,2 %. 138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе. 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе. Ответ: 3,2 %.13 августа 2018 г. в ходе личной беседы с сослуживцем Карповым и его приятелем Поляковым сотрудник органов внутренних дел Семенов рассказал об участии своего знакомого Нефедова в получении негласной информации о террористической деятельности 13 вариант13 вариант1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума?13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),134. Антифризами называют растворы с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения автомобилей. Широкое применение находят растворы этиленгликоля С₂H₄(OH)₂. При какой температуре будет замерзать такой антифриз, если в нем134. Определите массу (г) сульфита натрия Na₂SO₃, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO₃²⁻ + 2OH⁻ + 2ē = SO₄²⁻ + H₂O Ответ: 15,12 г.135. Какой процесс называют поликонденсацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации. Ответ подтвердите конкретным примером.135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора ρ=1,090 г/см³. Ответ: 63,92 г.135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr₂; Ni(NO₃)₂. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II).136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O Ответ: 1,2 н. HCl137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57 М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см³. Ответ: 9,6 %.