Ирина Эланс
1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума? (Решение → 72)
Описание
Вышка ТОГУ КР7 Вариант 5 (5 заданий)
Тихоокеанский Государственный Университет
МАТЕМАТИКА
Задания к контрольной работе №7
(четырёхсеместровый курс)
Для студентов заочной формы обучения
(задание на IV семестр)
Составители: Федосеева Л.Ф., Ращупкина Л.Т., Васильева Л.В.
Хабаровск, ТОГУ-ЦДОТ, 2011
5. Студент знает 20 из 25 вопросов программы. Вычислите вероятность того, что студент знает предложенные ему два вопроса.
15. При выработке некоторой продукции вероятность появления нестандартного изделия равна 0,01. Какова вероятность, что в партии 100 изделий этой продукции 2 изделия будут нестандартными?
21-30. Составить закон распределения дискретной случайной величины X, построить интегральную функцию распределения F(x) и найти числовые характеристики M(X), D(X) и s(X).
25 В отделе работает 8 человек, среди них 5 женщин. Случайным образом в командировку посылаются трое. X – число мужчин среди командировочных.
31-40. Случайная величина X задана функцией распределения F(x). Найти плотность распределения вероятностей f(x) и числовые характеристики M(X), D(X) и s(X). Построить графики функций f(x) и F(x).
35
41-50. Известны параметры a и s нормально распределенной случайной величины X. Записать f(x) и схематически построить её график. Найти P(a < X < b).
45 a = -3, s = 2, a = -5, b = 1.
Тихоокеанский Государственный Университет
МАТЕМАТИКА
Задания к контрольной работе №7
(четырёхсеместровый курс)
Для студентов заочной формы обучения
(задание на IV семестр)
Составители: Федосеева Л.Ф., Ращупкина Л.Т., Васильева Л.В.
Хабаровск, ТОГУ-ЦДОТ, 2011
5. Студент знает 20 из 25 вопросов программы. Вычислите вероятность того, что студент знает предложенные ему два вопроса.
15. При выработке некоторой продукции вероятность появления нестандартного изделия равна 0,01. Какова вероятность, что в партии 100 изделий этой продукции 2 изделия будут нестандартными?
21-30. Составить закон распределения дискретной случайной величины X, построить интегральную функцию распределения F(x) и найти числовые характеристики M(X), D(X) и s(X).
25 В отделе работает 8 человек, среди них 5 женщин. Случайным образом в командировку посылаются трое. X – число мужчин среди командировочных.
31-40. Случайная величина X задана функцией распределения F(x). Найти плотность распределения вероятностей f(x) и числовые характеристики M(X), D(X) и s(X). Построить графики функций f(x) и F(x).
35
41-50. Известны параметры a и s нормально распределенной случайной величины X. Записать f(x) и схематически построить её график. Найти P(a < X < b).
45 a = -3, s = 2, a = -5, b = 1.
- 1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума?
- 13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),
- 13. На щель нормально падает параллельный пучок монохроматического света.
- 140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа
- 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)
- 140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)
- 140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³). Ответ: 10,9 г.
- 134. Определите массу (г) сульфита натрия Na₂SO₃, необходимую для приготовления 0,4 л 0,6 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств этого вещества в щелочной среде: SO₃²⁻ + 2OH⁻ + 2ē = SO₄²⁻ + H₂O Ответ: 15,12 г.
- 135. Какой процесс называют поликонденсацией? Какими признаками должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации. Ответ подтвердите конкретным примером.
- 135. Сколько граммов кристаллогидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O) надо взять для приготовления раствора объемом 0,5 л, в котором массовая доля BaCl₂ составляет 0,1 (10 % - ный раствор) ? Плотность раствора ρ=1,090 г/см³. Ответ: 63,92 г.
- 135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr₂; Ni(NO₃)₂. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II).
- 136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O Ответ: 1,2 н. HCl
- 137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57 М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см³. Ответ: 9,6 %.
- 138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе.
