Ирина Эланс
140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа (Решение → 4762)
Описание
140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа атомов составляет структурное звено макромолекулы полистирола? Ответ: 1300000, 1250.
- 140. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения полимера. К какому типу она относится? Какая группа
- 140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ0(MnO4-+8H+/Mn2++4H2O) = 1,51 В; φ0(PbO2/Pb2+) = 1,456 В; φ0(Cr2O72-+14H+/2Cr3++7H2O) = 1,33 В; φ0(Cl2/2Cl⁻)
- 140. Какой из окислителей: KMnO₄, PbO₂ или K₂Cr₂O₇ лучше всего использовать для получения хлора из HCl? Стандартные Red-Ox-потенциалы равны: φ⁰(MnO₄⁻+8H⁺/Mn²⁺+4H₂O) = 1,51 В; φ⁰(PbO₂/Pb²⁺) = 1,456 В; φ⁰(Cr₂O₇²⁻+14H⁺/2Cr³⁺+7H₂O) = 1,33 В; φ⁰(Cl₂/2Cl⁻)
- 140. Рассчитайте массу K₂CO₃ (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 %-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см³). Ответ: 10,9 г.
- 141. Раствор KNO₃ содержит 192,6 г соли в 1 дм³ (ρ = 1,14 г/см³). Рассчитайте массовую долю, молярную концентрацию, моляльность и титр раствора.
- 141. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами: а) FeS и HCl; б) BaCl₂ и H₂SO₄; в) NaHSO₃ и NaOH. В обратимых реакциях укажите и объясните направление смещения химического равновесия.
- 142. К 25 см³ раствора серной кислоты с массовой долей 0,96 (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 100 см³ воды. Рассчитайте массовую долю нового раствора и молярную концентрацию, если его ρ = 1,23 г/см³.
- 135. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr₂; Ni(NO₃)₂. Определите электрохимические эквиваленты веществ, образующихся на катоде при электролизе нитрата никеля (II).
- 136. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов соляной кислоты в 80 мл раствора, содержащего 3,6 г HCl, вступившей в реакцию по уравнению 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O Ответ: 1,2 н. HCl
- 137. Вычислите массовую долю (%) Mn(NO₃)₂ в 0,57 М растворе Mn(NO₃)₂, если плотность этого раствора ρ=1,060 г/см³. Ответ: 9,6 %.
- 138. Для проведения реакции Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O использовали раствор карбоната натрия (Na₂CO₃), полученный при растворении 10,6 г соли в одном литре воды. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов карбоната натрия в растворе.
- 139. Из 800 г 2 %-ного раствора соляной кислоты HCl выпарили 300 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) HCl в оставшемся после выпаривания растворе. Ответ: 3,2 %.
- 1-3. В опыте Юнга отверстия освещались монохроматическим светом длиной волны 6000 A. Расстояние между отверстиями 1 мм и расстояние от отверстия до экрана 3 м. На каком расстоянии от центрального максимума находятся два ближайших минимума?
- 13. На основании закона Гесса и исходя из следующих термодинамических уравнений: 1) H₂(г) + O₂(г) = H₂O₂(ж), ΔrH₁º = -187,66 кДж; 2) H₂O₂(ж) + H₂(г) = 2H₂O (г), ΔrH₂º = -295,76 кДж; 3) H₂O(ж) = H₂O (г),
