14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; (Решение → 69140)

Описание

­­­­­­­14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:

1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж;

2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж;

3) 2Мg (к) + 2С (графит) + 3О2 (г) = 2МgСО3 (к) + 2191,70 кДж.

35. Определите термодинамическую вероятность протекания процессов:

1) 4KC1О3 (к) = 3KCIО4 (к) + KC1 (к);

2) 2KСlО3 (к) = 2KСl (к) + 3О2 (г).

Для какого процесса зависит от температуры сильнее?

56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчёта скоростей прямой и обратной реакций.

77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято элек-тронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и под-уровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.

98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.

119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H2+, H20, He2+. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?

140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3).

152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами:

а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;

б) ВаСl2 и K2SО4;

в) KNO3 и NaCl.

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

173. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na2SiO3 и Fе2(SO4)3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.

193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:

а) Mn3+® Mn2+, MnO2 ® Mn2+, MnO42 2– ® MnO4– , Mn2+ ® MnO42 2– .

б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Cd + H2SO4 ( конц.) ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O,

KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O.

214. Для гальванического элемента

(–) Mg | Mg2+ || 2H+| H2, Cu (+)

напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1·10–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).

235. Какой из процессов:

1) Fe 3+ + 1 = Fe 2+;

2) 2Н + + 2 = Н2;

3) О2 + Н2О + 4 = 4(ОН) – ;

4) Fe 2+ + 2 = Fe;

протекает на катодных участках при коррозии железных изделий в атмосферных условиях?

256. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз.

278. Что понимается под жёсткостью воды? В чём измеряется жёсткость воды? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 150 л воды, чтобы устранить временную жёсткость воды, равную 2,5 ммоль/л? К какой группе жёсткости относится такая вода?

Описание ­­­­­­­14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 3) 2Мg (к) + 2С (графит) + 3О2 (г) = 2МgСО3 (к) + 2191,70 кДж. 35. Определите термодинамическую вероятность протекания процессов: 1) 4KC1О3 (к) = 3KCIО4 (к) + KC1 (к); 2) 2KСlО3 (к) = 2KСl (к) + 3О2 (г).Для какого процесса зависит от температуры сильнее?56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчёта скоростей прямой и обратной реакций.77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято элек-тронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и под-уровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H2+, H20, He2+. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3).152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами:а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;б) ВаСl2 и K2SО4;в) KNO3 и NaCl.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.173. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na2SiO3 и Fе2(SO4)3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:а) Mn3+® Mn2+, MnO2 ® Mn2+, MnO42 2– ® MnO4– , Mn2+ ® MnO42 2– .б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cd + H2SO4 ( конц.) ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O, KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O. 214. Для гальванического элемента(–) Mg | Mg2+ || 2H+| H2, Cu (+)напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1·10–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).235. Какой из процессов: 1) Fe 3+ + 1 = Fe 2+; 2) 2Н + + 2 = Н2; 3) О2 + Н2О + 4 = 4(ОН) – ; 4) Fe 2+ + 2 = Fe;протекает на катодных участках при коррозии железных изделий в атмосферных условиях?256. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз.278. Что понимается под жёсткостью воды? В чём измеряется жёсткость воды? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 150 л воды, чтобы устранить временную жёсткость воды, равную 2,5 ммоль/л? К какой группе жёсткости относится такая вода? 149. Укажите, какую пару веществ: а) CaSO₃ и AlPO₄; б) CaCO₃ и K₃PO₄; в) Ca(NO₃)₂ и Na₃PO₄ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж; 2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж; 1.4. Два точечных заряда 6,7 и -13,2 нКл находятся на расстоянии 5 см друг от друга. Найти напряжённость электрического поля в точке на расстоянии 3 см от первого заряда и 4 см от второго. 2.4. Найти потенциальную энергию системы трёх точечных зарядов 10, 20 и -30 нКл, расположенных в вершинах равностороннего треугольника со стороной 10 см.1-4 ЗАДАНИЯ, 3 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 4 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 80% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 9 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, 2 ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 63% и 76% РОСДИСТАНТ145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓ Дайте обоснование выбранным процессам.146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные147. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?148. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

Описание ­­­­­­­14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 3) 2Мg (к) + 2С (графит) + 3О2 (г) = 2МgСО3 (к) + 2191,70 кДж. 35. Определите термодинамическую вероятность протекания процессов: 1) 4KC1О3 (к) = 3KCIО4 (к) + KC1 (к); 2) 2KСlО3 (к) = 2KСl (к) + 3О2 (г).Для какого процесса зависит от температуры сильнее?56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчёта скоростей прямой и обратной реакций.77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято элек-тронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и под-уровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H2+, H20, He2+. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3).152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами:а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;б) ВаСl2 и K2SО4;в) KNO3 и NaCl.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.173. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na2SiO3 и Fе2(SO4)3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:а) Mn3+® Mn2+, MnO2 ® Mn2+, MnO42 2– ® MnO4– , Mn2+ ® MnO42 2– .б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cd + H2SO4 ( конц.) ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O, KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O. 214. Для гальванического элемента(–) Mg | Mg2+ || 2H+| H2, Cu (+)напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1·10–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).235. Какой из процессов: 1) Fe 3+ + 1 = Fe 2+; 2) 2Н + + 2 = Н2; 3) О2 + Н2О + 4 = 4(ОН) – ; 4) Fe 2+ + 2 = Fe;протекает на катодных участках при коррозии железных изделий в атмосферных условиях?256. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз.278. Что понимается под жёсткостью воды? В чём измеряется жёсткость воды? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 150 л воды, чтобы устранить временную жёсткость воды, равную 2,5 ммоль/л? К какой группе жёсткости относится такая вода? 149. Укажите, какую пару веществ: а) CaSO₃ и AlPO₄; б) CaCO₃ и K₃PO₄; в) Ca(NO₃)₂ и Na₃PO₄ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж; 2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж; 1.4. Два точечных заряда 6,7 и -13,2 нКл находятся на расстоянии 5 см друг от друга. Найти напряжённость электрического поля в точке на расстоянии 3 см от первого заряда и 4 см от второго. 2.4. Найти потенциальную энергию системы трёх точечных зарядов 10, 20 и -30 нКл, расположенных в вершинах равностороннего треугольника со стороной 10 см.1-4 ЗАДАНИЯ, 3 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 4 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 80% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 9 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, 2 ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 63% и 76% РОСДИСТАНТ145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓ Дайте обоснование выбранным процессам.146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные147. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?148. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

Описание ­­­­­­­14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 3) 2Мg (к) + 2С (графит) + 3О2 (г) = 2МgСО3 (к) + 2191,70 кДж. 35. Определите термодинамическую вероятность протекания процессов: 1) 4KC1О3 (к) = 3KCIО4 (к) + KC1 (к); 2) 2KСlО3 (к) = 2KСl (к) + 3О2 (г).Для какого процесса зависит от температуры сильнее?56. Реакция между оксидом азота (II) и водородом определяется уравнением 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г). В какую сторону сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза? Ответ мотивируйте результатами расчёта скоростей прямой и обратной реакций.77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов 38Sr, 43Tc, 51Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято элек-тронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и под-уровнях находятся валентные электроны, какова их электронная конфигурация; г) ковалентность атомов в нормальном и возбуждённых состояниях.98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов 58Ce, 60Nd, 62Sm, 66Dy, 68Er, 70Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.119. По методу МО постройте энергетические диаграммы для H2+, H20, He2+. Рассчитайте кратность связи и определите, какая из них будет наиболее устойчивой?140. Рассчитайте массу K2CO3(г), необходимую для приготовления 100 мл 10%-ного раствора (ρ = 1,0904 г/см3).152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами:а) Сu(NO3)2 и Na2SO4;б) ВаСl2 и K2SО4;в) KNO3 и NaCl.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.173. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na2SiO3 и Fе2(SO4)3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза. Определите рН полученных растворов.193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:а) Mn3+® Mn2+, MnO2 ® Mn2+, MnO42 2– ® MnO4– , Mn2+ ® MnO42 2– .б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cd + H2SO4 ( конц.) ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O, KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O. 214. Для гальванического элемента(–) Mg | Mg2+ || 2H+| H2, Cu (+)напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов магния = 1·10–3 моль/л, а ионов водорода = 1,0 моль/л (при = 1 атм).235. Какой из процессов: 1) Fe 3+ + 1 = Fe 2+; 2) 2Н + + 2 = Н2; 3) О2 + Н2О + 4 = 4(ОН) – ; 4) Fe 2+ + 2 = Fe;протекает на катодных участках при коррозии железных изделий в атмосферных условиях?256. При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. Определите промежуток времени, в течение которого проводили электролиз.278. Что понимается под жёсткостью воды? В чём измеряется жёсткость воды? Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 150 л воды, чтобы устранить временную жёсткость воды, равную 2,5 ммоль/л? К какой группе жёсткости относится такая вода? 149. Укажите, какую пару веществ: а) CaSO₃ и AlPO₄; б) CaCO₃ и K₃PO₄; в) Ca(NO₃)₂ и Na₃PO₄ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращённым ионно-молекулярным уравнением: 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: 1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж; 2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж; 2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж; 1.4. Два точечных заряда 6,7 и -13,2 нКл находятся на расстоянии 5 см друг от друга. Найти напряжённость электрического поля в точке на расстоянии 3 см от первого заряда и 4 см от второго. 2.4. Найти потенциальную энергию системы трёх точечных зарядов 10, 20 и -30 нКл, расположенных в вершинах равностороннего треугольника со стороной 10 см.1-4 ЗАДАНИЯ, 3 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 4 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 80% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 9 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, 2 ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 63% и 76% РОСДИСТАНТ145. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba²⁺ + (SO₄)²⁻ = BaSO₄↓ Дайте обоснование выбранным процессам.146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные147. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?148. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.