14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций: С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж; 2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж; (Решение → 6603)

Описание

14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:

С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж;

2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж;

2Mg(к) + 2С(графит) + 3O₂(г) = 2MgCO₃(г) + 2191,70 кДж.

Ответ: Qр-ции = 100,85 кДж

     
          Описание
          14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж;2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж;2Mg(к) + 2С(графит) + 3O₂(г) = 2MgCO₃(г) + 2191,70 кДж.Ответ: Qр-ции = 100,85 кДж   
            
            
            14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO (к) + CO2 (г) = MgCO3 (к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:       1) С (графит) + О2 (г) = СО2 (г) + 393,51 кДж;       2) 2Mg (к) + O2 (г) = 2MgO (к) + 1202,98 кДж; 14. Вычислите тепловой эффект реакции MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к), исходя из следующих термохимических уравнений реакций:  С(графит) + O₂(г) = CO₂(г) + 393,51 кДж;  2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к) + 1202,98 кДж; 1.4. Два точечных заряда 6,7 и -13,2 нКл находятся на расстоянии 5 см друг от друга. Найти напряжённость электрического поля в точке на расстоянии 3 см от первого заряда и 4 см от второго. 2.4. Найти потенциальную энергию системы трёх точечных зарядов 10, 20 и -30 нКл, расположенных в вершинах равностороннего треугольника со стороной 10 см.1-4 ЗАДАНИЯ, 3 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 90% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 4 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 80% РОСДИСТАНТ1-4 ЗАДАНИЯ, 9 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, 2 ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ - 2 попытки 63% и 76% РОСДИСТАНТ14-летний Барсуков совершил разбойное нападение совместно с 18-летним Клинковым. В результате совершения преступления у несовершеннолетнего Фетисова был похищен сотовый телефон стоимостью 15 тыс. руб. 146. К каждому из веществ KCl, Na₃PO₄ и Mg(NO₃)₂ прибавили раствор сульфата алюминия. В каком случае и почему произойдет реакция? Составьте для неё молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение.146. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, в первой методом электронного баланса, во второй — электронно-ионного баланса: F₂ + H₂O ⟶ HF + O₂; PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.146. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl₂ и 1,5·10⁻³ М Na₂SO₄. Вычислить [Ba²⁺] в растворе, если ПР (BaSO₄) = 1,1 · 10⁻¹⁰. Как изменится растворимость BaSO₄ в этой смеси по сравнению с растворимостью в воде?147. К каждому из веществ K₂SO₄, CdOHCl и Zn(NO₃)₂ прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция ? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные147. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл 0,2 н. раствора Н₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?148. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.148. К каждому из веществ: а) CuSO₄, б) Cu(NO₃)₂, в) AlOHCl₂ прибавили соляной кислоты. Определите, какая реакция протекает, составьте её молекулярное и ионно-молекулярное уравнения. Укажите направление смещения химического равновесия в выбранной