158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O. Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции. (Решение → 9582)

Описание

158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O.

Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции.

Описание 158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O.Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции. 157. Какие из приведённых ниже исходных веществ: а) Na₂CO₃ и H₂SO₄; б) MgCO₃ и HNO₃; в) KHCO₃ и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением:158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O. Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции.159. Укажите, какая из приведенных реакций и почему, протекает обратимо: а) (FeOH)Cl₂ + HCl = FeCl₃ + H₂O; б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O; в) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции.15. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl₂; SO₂; Ba(OH)₂; PbO?15 баллов! АНО ДПО: Тема 2. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник самоанализа. (15 баллов из 15) Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)15 ВАРИАНТ - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 ПО БУХГАЛТЕРСКОМУ УЧЕТУ151. Укажите, какая из нижеприведенных реакций является обратимой: а) Na₂SiO₃ + HCl →; б) KI + Pb(NO₃)₂ →; в) NaOH + HCN →. Определите, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ мотивируйте.152. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) KNO₃ и NaCl. Составьте молекулярное и ионное молекулярное уравнения реакции.153. Мотивировано укажите, какая из нижеприведённых реакций является необратимой. Составьте для неё полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения. а) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O; б) (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + H₂O; в) 2KOH + H₂SO₄ = 154. Объясните, какой из гидроксидов: а) KOH; б) NH₄OH; в) Cr(OH)₃ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ Составьте молекулярное и полное ионно-155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?155. Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO₃)₂ и Na₂S; в) MgCl₂ и K₂SO₄. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение для неё.

Описание 158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O.Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции. 157. Какие из приведённых ниже исходных веществ: а) Na₂CO₃ и H₂SO₄; б) MgCO₃ и HNO₃; в) KHCO₃ и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением:158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O. Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции.159. Укажите, какая из приведенных реакций и почему, протекает обратимо: а) (FeOH)Cl₂ + HCl = FeCl₃ + H₂O; б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O; в) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции.15. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl₂; SO₂; Ba(OH)₂; PbO?15 баллов! АНО ДПО: Тема 2. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник самоанализа. (15 баллов из 15) Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)15 ВАРИАНТ - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 ПО БУХГАЛТЕРСКОМУ УЧЕТУ151. Укажите, какая из нижеприведенных реакций является обратимой: а) Na₂SiO₃ + HCl →; б) KI + Pb(NO₃)₂ →; в) NaOH + HCN →. Определите, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ мотивируйте.152. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) KNO₃ и NaCl. Составьте молекулярное и ионное молекулярное уравнения реакции.153. Мотивировано укажите, какая из нижеприведённых реакций является необратимой. Составьте для неё полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения. а) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O; б) (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + H₂O; в) 2KOH + H₂SO₄ = 154. Объясните, какой из гидроксидов: а) KOH; б) NH₄OH; в) Cr(OH)₃ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ Составьте молекулярное и полное ионно-155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?155. Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO₃)₂ и Na₂S; в) MgCl₂ и K₂SO₄. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение для неё.

Описание 158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции:2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O.Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции. 157. Какие из приведённых ниже исходных веществ: а) Na₂CO₃ и H₂SO₄; б) MgCO₃ и HNO₃; в) KHCO₃ и HCl реагируют в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением:158. Напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции: 2CrOHSO₄ + H₂SO₄ ↔ Cr₂(SO₄)₃ + 2H₂O. Определите и объясните, в какую сторону смещено равновесие реакции.159. Укажите, какая из приведенных реакций и почему, протекает обратимо: а) (FeOH)Cl₂ + HCl = FeCl₃ + H₂O; б) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O; в) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение обратимой реакции.15. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl₂; SO₂; Ba(OH)₂; PbO?15 баллов! АНО ДПО: Тема 2. Практикум по проведению сессий гештальт-консультирования. Дневник самоанализа. (15 баллов из 15) Естествознание СОО (ДО, СпДО, ПНК, КП, ПДО, ДОУА)15 ВАРИАНТ - КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 ПО БУХГАЛТЕРСКОМУ УЧЕТУ151. Укажите, какая из нижеприведенных реакций является обратимой: а) Na₂SiO₃ + HCl →; б) KI + Pb(NO₃)₂ →; в) NaOH + HCN →. Определите, в какую сторону смещено равновесие реакции. Ответ мотивируйте.152. 1) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH > 7, pH < 7 или pH ≈ 7). 2) Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.152. Укажите, в каком случае возможно взаимодействие между веществами: а) Cu(NO₃)₂ и Na₂SO₄; б) BaCl₂ и K₂SO₄; в) KNO₃ и NaCl. Составьте молекулярное и ионное молекулярное уравнения реакции.153. Мотивировано укажите, какая из нижеприведённых реакций является необратимой. Составьте для неё полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения. а) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O; б) (CuOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + H₂O; в) 2KOH + H₂SO₄ = 154. Объясните, какой из гидроксидов: а) KOH; б) NH₄OH; в) Cr(OH)₃ необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃ Составьте молекулярное и полное ионно-155. Какова массовая доля NaClO₃ (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaClO₃, реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода?155. Определите, между какими веществами возможно взаимодействие: а) NaOH и KCl; б) Cu(NO₃)₂ и Na₂S; в) MgCl₂ и K₂SO₄. Закончите молекулярное уравнение протекающей реакции. Составьте сокращенное ионно-молекулярное уравнение для неё.