Ирина Эланс
195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты (Решение → 11631)
Описание
195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях
а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺.
б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:
MnO₂ + HCl(конц) → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O,
Ca + HNO₃(разб) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.
![Описание
195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращенияха) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺.б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:MnO₂ + HCl(конц) → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O,Ca + HNO₃(разб) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.
194. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻; (SO₃)²⁻ → (SO₄)²⁻; (NO₃)⁻ → N₂; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +18-летний Алексей предложил 15-летнему Сергею похитить из ларька две банки слабоалкогольных коктейлей. Сергей отказался, мотивируя это тем, что не хочет, чтобы его привлекли к ответственности. К какой ответственности в случае совершения им пр18 сентября 2018 г. следователь Петров, рассмотрев материалы дела, составил постановление о привлечении в качестве обвиняемых Титова и 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию190. Реакции протекают по схемам: KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O, HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + 192. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций): KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + … .192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O; б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; в) K₂Cr₂O₇ + SnSO₄](/assets/img/1.png)
![Описание
195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращенияха) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺.б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:MnO₂ + HCl(конц) → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O,Ca + HNO₃(разб) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.
194. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻; (SO₃)²⁻ → (SO₄)²⁻; (NO₃)⁻ → N₂; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +18-летний Алексей предложил 15-летнему Сергею похитить из ларька две банки слабоалкогольных коктейлей. Сергей отказался, мотивируя это тем, что не хочет, чтобы его привлекли к ответственности. К какой ответственности в случае совершения им пр18 сентября 2018 г. следователь Петров, рассмотрев материалы дела, составил постановление о привлечении в качестве обвиняемых Титова и 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию190. Реакции протекают по схемам: KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O, HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + 192. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций): KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + … .192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O; б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; в) K₂Cr₂O₇ + SnSO₄](/assets/img/3.svg)
- 194. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻; (SO₃)²⁻ → (SO₄)²⁻; (NO₃)⁻ → N₂; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
- 195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
- 196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
- 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте
- 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь,
- 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
- 198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +
- 18-летний Алексей предложил 15-летнему Сергею похитить из ларька две банки слабоалкогольных коктейлей. Сергей отказался, мотивируя это тем, что не хочет, чтобы его привлекли к ответственности. К какой ответственности в случае совершения им пр
- 18 сентября 2018 г. следователь Петров, рассмотрев материалы дела, составил постановление о привлечении в качестве обвиняемых Титова и
- 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию
- 190. Реакции протекают по схемам: KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O, HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой
- 191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr +
- 192. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций): KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + … .
- 192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O; б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; в) K₂Cr₂O₇ + SnSO₄
![Описание
195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращенияха) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺.б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам:MnO₂ + HCl(конц) → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O,Ca + HNO₃(разб) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O.
194. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) (MnO₄)²⁻ → (MnO₄)⁻; (SO₃)²⁻ → (SO₄)²⁻; (NO₃)⁻ → N₂; На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты195. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях а) N₂ → NO, N₂ → NH₃, (NO₃)⁻ → (NH₄)⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты196. Газофазная реакция SO₂ + 1/2O₂ ⟷ SO₃, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r = k ⋅ [SO₂] ⋅ [O₂]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 196. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: а) (Cr₂O₇)²⁻ → 2Cr³⁺; (NO₃)⁻ → NO₂; (CrO₂)⁻ → (Cr₂O₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений расставьте 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. ПР(PbSO₄) = 2∙10⁻⁸. Найдите величину электродного потенциала Pb/Pb²⁺. Запишите цепь, 197. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях: а) Cl⁵⁺ → Cl⁻, N⁻³ → N⁵⁺, Fe³⁺ → Fe²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты198. а) Определите степени окисления железа в следующих частицах: Fe⁰; (FeOH)⁺; (FeO₄)⁻; (FeO₄)²⁻. б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции, идущей по схеме: FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ +18-летний Алексей предложил 15-летнему Сергею похитить из ларька две банки слабоалкогольных коктейлей. Сергей отказался, мотивируя это тем, что не хочет, чтобы его привлекли к ответственности. К какой ответственности в случае совершения им пр18 сентября 2018 г. следователь Петров, рассмотрев материалы дела, составил постановление о привлечении в качестве обвиняемых Титова и 18. Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Используя данные табл.III приложения и на основании термодинамического уравнения реакции С₂H₆(г) + 3,5O₂(г) = 2CO₂(г) + 3H₂O(г), ΔᵣHº₂₉₈ = – 1427,78 кДж, вычислите стандартную энтальпию190. Реакции протекают по схемам: KMnO₄ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₃AsO₄ + K₂SO₄ + H₂O, HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций электронно-ионным методом. Для каждой191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-воcстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) CaO + CO₂ → CaCO₃; б) K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O; в) KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + 192. Допишите уравнения реакций и подберите коэффициенты методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций): KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + … .192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты электронно-ионным методом: а) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O; б) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O; в) K₂Cr₂O₇ + SnSO₄](/media/screenshot/195-sostavte-elektronnyie-uravneniya-i-ukazhite-kakoj-protsess---okisleniya-i_jvb3H1f.jpg)