202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л (Решение → 12082)

Описание

202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л (при ).

Описание 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л (при ). 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.200. а) Определите степени окисления титана в следующих частицах: Ti⁰; (TiOH)²⁺; (TiO₃)²⁻; (TiO)²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Ti + H₂SO₄(конц.) → TiSO₄ + S + H₂O; Cd + KMnO₄ +200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(г) (1) CH₃OH + CH₃OH ↔ CH₃OCH₃ + H₂O (2) Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение 200+ ответов по Технической Термодинамике200. ЭДС цепи (–) Fe | [Fe²⁺] = 0,1 М || [Ag⁺] = x М | Ag (+) равна 1,152 В. Вычислите х.201. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка 1∙10⁻¹ моль/л, а ионов магния 1,0 моль/л. Ответ: 1,571 В.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.

Описание 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л (при ). 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.200. а) Определите степени окисления титана в следующих частицах: Ti⁰; (TiOH)²⁺; (TiO₃)²⁻; (TiO)²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Ti + H₂SO₄(конц.) → TiSO₄ + S + H₂O; Cd + KMnO₄ +200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(г) (1) CH₃OH + CH₃OH ↔ CH₃OCH₃ + H₂O (2) Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение 200+ ответов по Технической Термодинамике200. ЭДС цепи (–) Fe | [Fe²⁺] = 0,1 М || [Ag⁺] = x М | Ag (+) равна 1,152 В. Вычислите х.201. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка 1∙10⁻¹ моль/л, а ионов магния 1,0 моль/л. Ответ: 1,571 В.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.

Описание 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л (при ). 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.200. а) Определите степени окисления титана в следующих частицах: Ti⁰; (TiOH)²⁺; (TiO₃)²⁻; (TiO)²⁺. б) На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: Ti + H₂SO₄(конц.) → TiSO₄ + S + H₂O; Cd + KMnO₄ +200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(г) (1) CH₃OH + CH₃OH ↔ CH₃OCH₃ + H₂O (2) Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение 200+ ответов по Технической Термодинамике200. ЭДС цепи (–) Fe | [Fe²⁺] = 0,1 М || [Ag⁺] = x М | Ag (+) равна 1,152 В. Вычислите х.201. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС цинко-магниевого гальванического элемента, в котором активность ионов цинка 1∙10⁻¹ моль/л, а ионов магния 1,0 моль/л. Ответ: 1,571 В.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.