207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3. (Решение → 560)

Описание

2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность»

Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию. По объему понятия бывают пустые и непустые (существующие или несусществующие). Непустые делятся на единичные и общие, общие – на регистрирующие и нерегистрирующие. По содержанию понятия делятся на конкретные и абстрактные, положительные и отрицательные, соотносительные и безотносительные, собирательные и несобирательные.

Описание 2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию. По объему понятия бывают пустые и непустые (существующие или несусществующие). Непустые делятся на единичные и общие, общие – на регистрирующие и нерегистрирующие. По содержанию понятия делятся на конкретные и абстрактные, положительные и отрицательные, соотносительные и безотносительные, собирательные и несобирательные. 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.

Описание 2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию. По объему понятия бывают пустые и непустые (существующие или несусществующие). Непустые делятся на единичные и общие, общие – на регистрирующие и нерегистрирующие. По содержанию понятия делятся на конкретные и абстрактные, положительные и отрицательные, соотносительные и безотносительные, собирательные и несобирательные. 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.

Описание 2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию. По объему понятия бывают пустые и непустые (существующие или несусществующие). Непустые делятся на единичные и общие, общие – на регистрирующие и нерегистрирующие. По содержанию понятия делятся на конкретные и абстрактные, положительные и отрицательные, соотносительные и безотносительные, собирательные и несобирательные. 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.2023 ММУ Практическая Трудовое право2023 ММУ Практическая Электронный бизнес и Интернет-технологии (часть 1/1) Иванова Н.Н.202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.