209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л. (Решение → 12073)

Описание

209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л.

Ответ: 0,095 моль/л.

Описание 209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л.Ответ: 0,095 моль/л. 208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате[20 баллов из 20] Решите задачу. Делопроизводитель решил изучить ГОСТ Р 7.0.97-2016. Национальный стандарт Российской Федерации. Система стандартов по информации, библиотечному и издательскому делу. Организационно-распорядительная документация. [20 из 20 баллов] Выберите художественные средства, которые были использованы автором в приведенных строках из стихотворения «Клеветникам России»[20 из 20 баллов] Выполните задание. Выберите один правильный ответ Делопроизводителю необходимо изучить ГОСТ Р 7.0.8-2013. Национальный стандарт Российской Федерации.203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.

Описание 209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л.Ответ: 0,095 моль/л. 208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате[20 баллов из 20] Решите задачу. Делопроизводитель решил изучить ГОСТ Р 7.0.97-2016. Национальный стандарт Российской Федерации. Система стандартов по информации, библиотечному и издательскому делу. Организационно-распорядительная документация. [20 из 20 баллов] Выберите художественные средства, которые были использованы автором в приведенных строках из стихотворения «Клеветникам России»[20 из 20 баллов] Выполните задание. Выберите один правильный ответ Делопроизводителю необходимо изучить ГОСТ Р 7.0.8-2013. Национальный стандарт Российской Федерации.203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.

Описание 209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л.Ответ: 0,095 моль/л. 208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате[20 баллов из 20] Решите задачу. Делопроизводитель решил изучить ГОСТ Р 7.0.97-2016. Национальный стандарт Российской Федерации. Система стандартов по информации, библиотечному и издательскому делу. Организационно-распорядительная документация. [20 из 20 баллов] Выберите художественные средства, которые были использованы автором в приведенных строках из стихотворения «Клеветникам России»[20 из 20 баллов] Выполните задание. Выберите один правильный ответ Делопроизводителю необходимо изучить ГОСТ Р 7.0.8-2013. Национальный стандарт Российской Федерации.203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если207. Определить количество вещества n водорода, заполняющего сосуд объёмом V = 3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 2•1018 м-3. 217. Определите относительную молекулярную массу Mr газа, если при температу-ре T = 154 К и давлении p = 2,8 МПа он имеет плотность r = 6,1 кг/м3.207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.