Ирина Эланс
208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В. (Решение → 12074)
Описание
208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л.
Ответ: 0,652 В.
![Описание
208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.
207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если](/assets/img/1.png)
![Описание
208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.
207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если](/assets/img/3.svg)
- 207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если
- 208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.
- 208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.
- 208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор
- 209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.
- 20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...
- 20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
- 202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
- 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л
- 203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.
- 204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.
- 205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.
- 206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если
![Описание
208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.
207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению Zn + Pb(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Pb Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если208. Вычислите величину потенциала окислительно-восстановительного электрода Pt|Fe³⁺,Fe²⁺, если = +0,77 В, а активности ионов железа в растворе соответственно равны = 0,001 моль/л, и = 0,1 моль/л. Ответ: 0,652 В.208. По длинному прямому проводу течёт ток. Вблизи провода расположена квадратная рамка из тонкого провода сопротивлением R = 0,02 Ом. Провод лежит в плоскости рамки и параллелен двум её сторонам, расстояния до которых от провода соответственно равны a1 = 10см и a2 = 20 см. Найти силу тока в проводе, если при его выключении через рамку протекло количество электричества Dq = 693 мкКл.208. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор209. Алюминиевый электрод в растворе соли имеет электродный потенциал = -1,66 В. Вычислите активность ионов Al³⁺, моль/л. Ответ: 0,095 моль/л.20 августа 2015 года за назначением страховой пенсии по инвалидности обратился гражданин Торопов. 15 января 2011 года его признали инвалидом 2 группы. Страховой стаж Торопова составляет 6 месяцев. Имеет ли гражданин Торопов право на получение стра...20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO → K₂ZnO₂. б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca₃(PO₄)₂; Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂ в результате202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H2O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?202. Дана реакция ROH(ж) + ROH(ж) ⟶ ROR(ж) + H₂O(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 202. Для гальванического элемента (–) Cr | Cr³⁺ || 2H⁺ | H₂, Fe (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если активность ионов хрома 1∙10⁻² моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л203. Алюминиевая и медная пластины соединены внешним проводником и опущены в раствор серной кислоты. Составьте схему гальванического элемента и напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов, протекающих на аноде и на катоде.204. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в кислой среде при 2 атм и [H⁺] = 1 моль/л. Ответ: -9∙10⁻³ В.205. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железно-ртутного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1·10⁻³ моль/л, а активность ионов ртути 1·10⁻² моль/л. Ответ: 1,319 В.206. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если](/media/screenshot/208-vyichislite-velichinu-potentsiala-okislitelno-vosstanovitelnogo-elektroda_ksK9yGD.jpg)