216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В. (Решение → 13362)

Описание

216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль.

Ответ: 0,78 В.

Описание 216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль.Ответ: 0,78 В. 215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.210. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в растворы сульфата 21.1. Найти модуль разности векторов |a – b| и косинус угла ? между векторами a и b.21.2. Найти модуль суммы векторов |a + b| и модуль векторного произведения |[axb]|.211. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов ионно-электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.

Описание 216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль.Ответ: 0,78 В. 215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.210. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в растворы сульфата 21.1. Найти модуль разности векторов |a – b| и косинус угла ? между векторами a и b.21.2. Найти модуль суммы векторов |a + b| и модуль векторного произведения |[axb]|.211. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов ионно-электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.

Описание 216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль.Ответ: 0,78 В. 215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.210. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух медных электродов, опущенных в растворы сульфата 21.1. Найти модуль разности векторов |a – b| и косинус угла ? между векторами a и b.21.2. Найти модуль суммы векторов |a + b| и модуль векторного произведения |[axb]|.211. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов ионно-электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.