218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей. (Решение → 18593)

Описание

218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.

Описание 218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей. 218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.

Описание 218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей. 218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.

Описание 218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей. 218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1. Дайте общую логическую характеристику понятиям «дядя», «национаьность» Пояснение к заданию: дать понятию общую логическую характеристику – значит последовательно определить вид понятия по объему и содержанию.2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 212. При какой активности ионов Mn²⁺ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,25 моль/л.212. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в 213. В гомогенной газовой системе A + 2B ⟷ C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [B] = 0,06 и [C] = 0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ A и B. 213. Потенциал медного электрода в растворе хлорида меди CuCl₂ составил 97 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна активность ионов , (моль/л)? Ответ: 0,46 моль/л.214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.