21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение. (Решение → 7460)

Описание

21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии:

1) H₂O(ж) → H₂O(к);

2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к);

3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г).

Дайте соответствующее пояснение.

Описание 21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии:1) H₂O(ж) → H₂O(к);2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к);3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г).Дайте соответствующее пояснение. 2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.

Описание 21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии:1) H₂O(ж) → H₂O(к);2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к);3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г).Дайте соответствующее пояснение. 2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.

Описание 21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии:1) H₂O(ж) → H₂O(к);2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к);3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г).Дайте соответствующее пояснение. 2.1 Задание В таблице 2.1 приведены данные об уровне денежных доходов на душу населения (х) и обороте розничной торговли на душу населения (у) по Оренбургской области:21. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1) H₂O(ж) → H₂O(к); 2) H₂(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3) 2HI(г) → H₂(г) + I₂(г). Дайте соответствующее пояснение.21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. 21 ноября 1996 г. Сакуров совершил побег из исправительного учреждения, где он отбывал лишение свободы за разбойное нападение. В марте 1997 г. Сакуров был задержан работниками милиции и в последующем осужден.21.Организационно-правовые основы самостоятельности местного самоуправления.2.1 Практическая работа №3. Организационная структура предприятия на основе управления бизнес-процессами2.1 Ситуационное (практическое) задание № 1 Определить плановую численность работающих, если известно, что пла-нируется увеличить выпуск продукции до N млн. руб., а производительность труда на p%. Объем продукции в отчетном году составил M млн. руб. при среднесписочной численности работающих Ч человек214. Для гальванического элемента (-) Mg | Mg²⁺ || 2H⁺ | H₂, Cu (+) напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния 1∙10⁻³ моль/л, а ионов водорода 1,0 моль/л215. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 К установилось равновесие: Mg + Cd²⁺ ↔ Mg²⁺ + Cd, если активность ионов магния 0,01 моль/л, а ионов кадмия 0,1 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 1,99 В.216. Вычислите стандартную ЭДС гальванического элемента, в котором установилось равновесие: Fe + Cu²⁺ ↔ Fe²⁺ + Cu, если ΔGº₂₉₈(Cu²⁺) = +66,2 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈(Fe²⁺) = -84,8 кДж/моль. Ответ: 0,78 В.217. Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 1∙10⁻² моль/л, а активность ионов меди 1 моль/л. Ответ: 0,839 В218. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: Cd + Cu²⁺ ↔ Cd²⁺ + Cu, если активность ионов меди 10⁻³ моль/л а ионов кадмия 10⁻² моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Ответ: 0,709 В.218. Приведите примеры реакций взаимодействия металлов с растворами щелочей.219. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H₂O(г) + 1/2O₂ ↔ 2NaOH (к) , если ΔGº₂₉₈ (H₂O) = -228,76 кДж/моль, а ΔGº₂₉₈ (NaOH) = -380,46 кДж/моль. Ответ: 2,76 В.