240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag? (Решение → 15535)

Описание

240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?

Описание 240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag? 23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов. 23. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ (Э⁻); б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ (Э³⁺); в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ (Э²⁻); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ (Э²⁺).23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K

Описание 240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag? 23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов. 23. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ (Э⁻); б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ (Э³⁺); в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ (Э²⁻); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ (Э²⁺).23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K

Описание 240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag? 23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов23 декабря 1996 года Хайрутдинов, решив избавиться от конкурента, склонил своего приятеля Паршикова к убийству последнего, предложив в качестве вознаграждения сумму, равную 3000 долларов. 23. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по заданным электронным конфигурациям ионов: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ (Э⁻); б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰ (Э³⁺); в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶ (Э²⁻); г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰ (Э²⁺).23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе.23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂; б) Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻; в) Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K