244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В. (Решение → 15916)

Описание

244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.

Описание 244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В. 243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.

Описание 244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В. 243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.

Описание 244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН &lt; 7), Ответ: Uт = 1,479 В. 243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.23. Определить во сколько раз изменится V0 кремниевого СЭ, если первоначальная его температура 25 °С, облученность 1 кВт/м2 и его тем­пература: а) 90 °С; б) 110 °С. 32. Промышленная солнечная батарея мощностью 60 Вт и напряжени­ем 15 В состоит из трех параллельно соединенных солнечных батарей. Эффективность g = 2×10-2 А×см-2, SСЭ = 1 см2, V0 = 0,5 В, Определить чис­ло последовательно соединенных СЭ, количество параллельно включен­ных блоков, а также общее число солнечных элементов в батарее.23. При какой температуре процесс FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г) становится самопроизвольным в стандартном состоянии, если пренебречь зависимостью от температуры? Ответ: T = 936,59 K23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.