246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин (Решение → 15905)

Описание

246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин

Описание 246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин 245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная

Описание 246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин 245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная

Описание 246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин 245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов меди 1 моль/л (среда кислая,247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)23 сентября 2017 года Сазонов заключил договор подряда с ПАО «УралНефть», по которому он обязался выполнять электромонтажные работы23. Теория стилей руководства Р. Лайкерта240. В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная