248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л. (Решение → 15903)

Описание

248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях.

Ответ: 2,24 л.

Описание 248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях.Ответ: 2,24 л. 247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)24-летний гражданин Российской Федерации мусульманского вероисповедания, имеющий высшее юридическое образование, двухлетний стаж работы по юридической специальности, решил стать мировым судьей, но ему было отказано. Укажите основания отказа.24. Пользуясь стандартными величинами ΔGᵒ химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: РbО₂(к) + Рb(к) ↔ 2РbО(к) и SnО₂(к) + Sn(к) ↔ 2SnО(к). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?24. Предскажите знак изменения энтропии для следующих процессов: 1) CaCO₃(к) → CaO(к) + CO₂(г); 2) CO(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г); 3) C₂H₄(г) + H₂(г) → C₂H₆(г). Дайте соответствующее пояснение.241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин

Описание 248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях.Ответ: 2,24 л. 247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)24-летний гражданин Российской Федерации мусульманского вероисповедания, имеющий высшее юридическое образование, двухлетний стаж работы по юридической специальности, решил стать мировым судьей, но ему было отказано. Укажите основания отказа.24. Пользуясь стандартными величинами ΔGᵒ химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: РbО₂(к) + Рb(к) ↔ 2РbО(к) и SnО₂(к) + Sn(к) ↔ 2SnО(к). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?24. Предскажите знак изменения энтропии для следующих процессов: 1) CaCO₃(к) → CaO(к) + CO₂(г); 2) CO(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г); 3) C₂H₄(г) + H₂(г) → C₂H₆(г). Дайте соответствующее пояснение.241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин

Описание 248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях.Ответ: 2,24 л. 247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, a [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.248. При электролизе расплава KCl на катоде выделился калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях. Ответ: 2,24 л.249. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на графитовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaF в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная24 задания по Уголовному праву (23 задачи и 1 теор. вопрос)24-летний гражданин Российской Федерации мусульманского вероисповедания, имеющий высшее юридическое образование, двухлетний стаж работы по юридической специальности, решил стать мировым судьей, но ему было отказано. Укажите основания отказа.24. Пользуясь стандартными величинами ΔGᵒ химических веществ (приложение), вычислите ΔG реакций: РbО₂(к) + Рb(к) ↔ 2РbО(к) и SnО₂(к) + Sn(к) ↔ 2SnО(к). Какие степени окисления более характерны для свинца и олова?24. Предскажите знак изменения энтропии для следующих процессов: 1) CaCO₃(к) → CaO(к) + CO₂(г); 2) CO(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г); 3) C₂H₄(г) + H₂(г) → C₂H₆(г). Дайте соответствующее пояснение.241. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO₄ в стандартных условиях, при активности ионов никеля 1 моль/л (среда242. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплава CaCl₂. Какая масса металла будет получена, если известно, что в результате электролиза выделился хлор объемом 896 л при нормальных условиях? Ответ: 1,6 кг.243. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.243. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на электродах из золота (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NaBr в атмосфере воздуха, при активности ионов натрия 1 моль/л (среда нейтральная244. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте теоретический потенциал разложения водного раствора NiSO₄ при электролизе на платиновых электродах при стандартных условиях (среда кислая, рН < 7), Ответ: Uт = 1,479 В.245. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 1 моль/л (среда кислая, рН < 7246. Какой промежуток времени (мин) следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор AgNO₃ до выделения 0,27 г серебра? Ответ: 8 мин