41. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление? (Решение → 7981)

Описание

41. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению

2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза:

1) концентрацию H₂S;

2) концентрацию О₂:

3) давление?

Ответ: Скорость реакции увеличится в 1) 9 раз; 2) 27 раз; 3) 243 раза.

Описание 41. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?Ответ: Скорость реакции увеличится в 1) 9 раз; 2) 27 раз; 3) 243 раза. 4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.42. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в фильтрате).42. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект образования 10 л сероуглерода. 42. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для 42. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры на 40ºС. Ответ: 16 раз.407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: 40. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: a)? (α,D) ³⁴₁₇Cl; б) ⁵⁵₂₅Mn (?, α) ⁵²₂₃V, напишите их полные уравнения.40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Описание 41. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?Ответ: Скорость реакции увеличится в 1) 9 раз; 2) 27 раз; 3) 243 раза. 4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.42. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в фильтрате).42. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект образования 10 л сероуглерода. 42. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для 42. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры на 40ºС. Ответ: 16 раз.407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: 40. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: a)? (α,D) ³⁴₁₇Cl; б) ⁵⁵₂₅Mn (?, α) ⁵²₂₃V, напишите их полные уравнения.40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

Описание 41. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?Ответ: Скорость реакции увеличится в 1) 9 раз; 2) 27 раз; 3) 243 раза. 4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.42. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в фильтрате).42. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите тепловой эффект образования 10 л сероуглерода. 42. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для 42. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции при увеличении температуры на 40ºС. Ответ: 16 раз.407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: 40. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций: a)? (α,D) ³⁴₁₇Cl; б) ⁵⁵₂₅Mn (?, α) ⁵²₂₃V, напишите их полные уравнения.40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?