413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. (Решение → 9630)

Описание

413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Описание 413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? 4.1 Задание к теме 1 Заполните таблицу. Всеобщие научные методы идеалистический и материалистический методы в Частные научные методы Специальные методы теории государства и права4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.3. Тестовые задания Необходимо из предложенных вариантов ответа на вопрос теста выбрать, по Вашему мнению, единственно верный ответ. 1.Какой Метод разработки альтернатив решений позволяет выяснить причины проблеМы3х ситуационных заданий3. Электричество и магнетизм, волновая оптика 3.03. В вершинах квадрата находятся одинаковые заряды q = 10 нКл каждый. Какой отрицательный заряд q нужно поместить в центре квадрата, чтобы сила взаимного отталкивания положительных зарядов была уравновешена силой притяжения отрицательного заряда?402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO₂ и ВаО; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – 407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ:

Описание 413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? 4.1 Задание к теме 1 Заполните таблицу. Всеобщие научные методы идеалистический и материалистический методы в Частные научные методы Специальные методы теории государства и права4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.3. Тестовые задания Необходимо из предложенных вариантов ответа на вопрос теста выбрать, по Вашему мнению, единственно верный ответ. 1.Какой Метод разработки альтернатив решений позволяет выяснить причины проблеМы3х ситуационных заданий3. Электричество и магнетизм, волновая оптика 3.03. В вершинах квадрата находятся одинаковые заряды q = 10 нКл каждый. Какой отрицательный заряд q нужно поместить в центре квадрата, чтобы сила взаимного отталкивания положительных зарядов была уравновешена силой притяжения отрицательного заряда?402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO₂ и ВаО; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – 407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ:

Описание 413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 40. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекул413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. 41. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и Н₂(г), в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится в этой реакции, если получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? 4.1 Задание к теме 1 Заполните таблицу. Всеобщие научные методы идеалистический и материалистический методы в Частные научные методы Специальные методы теории государства и права4.1. Задача С1 Тема: «Пространственная система сходящихся сил». Вариант 2841. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H₂S (г) + 3О₂ (г) = 2SО₂ (г) + 2Н₂О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H₂S; 2) концентрацию О₂: 3) давление?427. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂ Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.3. Тестовые задания Необходимо из предложенных вариантов ответа на вопрос теста выбрать, по Вашему мнению, единственно верный ответ. 1.Какой Метод разработки альтернатив решений позволяет выяснить причины проблеМы3х ситуационных заданий3. Электричество и магнетизм, волновая оптика 3.03. В вершинах квадрата находятся одинаковые заряды q = 10 нКл каждый. Какой отрицательный заряд q нужно поместить в центре квадрата, чтобы сила взаимного отталкивания положительных зарядов была уравновешена силой притяжения отрицательного заряда?402. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO₂ и ВаО; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – 407. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-409. В результате эффекта Комптона фотон с энергией ε1 = 0.51 МэВ рассеян на свободных электронах на угол θ = 120°. Определить энергию ε2 рассеянного фотона. 419. Пользуясь соотношением неопределенностей, оцените размеры атома, если электрон в нем движется со скоростью, отвечающей прохождению ускоряющего потенциала 1,38*105 В.40. Вычислите ΔᵣGº₂₉₈ следующей реакции 2НСl(г) + 1/2О₂ (г) → Cl₂ (г) + Н₂О(ж). Определите принципиальную возможность или невозможность осуществления этой реакции в стандартных условиях. При каких температурах возможен этот процесс? Ответ: