48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или (Решение → 34738)

Описание

48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).

2NO₂(г) = N₂O₄(г)

Описание 48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).2NO₂(г) = N₂O₄(г) 47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе 48. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные46.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Физическая культура Практическое задние 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 246. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?

Описание 48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).2NO₂(г) = N₂O₄(г) 47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе 48. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные46.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Физическая культура Практическое задние 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 246. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?

Описание 48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К; г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса; д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси. е) построить график зависимости ΔGₚ (кДж) от Т (К).2NO₂(г) = N₂O₄(г) 47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе 48. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные46.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Физическая культура Практическое задние 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 146.02.01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина: Экономическая теория Практическое занятие 246. Газообразный этиловый спирт С₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Вычислите тепловой эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?