48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества? (Решение → 11397)

Описание

48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?

Описание 48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества? 48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?47. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если скорость её при температуре 55 °С составляла 8,19∙10⁻² моль/(л∙с), а при повышении температуры до 105 °С возросла до 19,9017 моль/(л∙с). Ответ: γ = 3,0.47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе

Описание 48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества? 48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?47. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если скорость её при температуре 55 °С составляла 8,19∙10⁻² моль/(л∙с), а при повышении температуры до 105 °С возросла до 19,9017 моль/(л∙с). Ответ: γ = 3,0.47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе

Описание 48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества? 48. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.48. Химические процессы, происходящие в свинцовом (кислотном) аккумуляторе, выражаются уравнением Pb + 2H₂SO₄ + PbO₂ ↔ 2PbSO₄ + 2H₂O. Какое количество Pb и PbO₂ расходуется при разрядке аккумулятора для получения 13,4 А·ч электричества?48. Химическое равновесие в реакции CO(г) + H₂O(г) ↔ CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CO] = 0,02; [H₂O] = 0,32; [CO₂] = 0,08; [H₂] = 0,08. Вычислите константу равновесия реакции и исходные49/50 Комплексное задание Педагогика ПНК 2 семестр49. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.49. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит провал одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов 49. Реакция H₂ + 2ICl = I₂ + 2HCl протекает в две стадии: 1) ICl + H₂ ↔ HI + HCl (медленная) 2) ICl + HI ↔ I₂ + HCl (быстрая) Какая стадия определяет скорость реакции? Напишите кинетическое уравнение реакции. Определите молекулярность46. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔНᵒ реакции, протекающей по уравнению 2NO₂(г) ↔ 2NO(г) + O₂(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.46. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала.46. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 2 раза: 1) концентрацию CO; 2) концентрацию H₂; 3) концентрацию CO и H₂?47. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если скорость её при температуре 55 °С составляла 8,19∙10⁻² моль/(л∙с), а при повышении температуры до 105 °С возросла до 19,9017 моль/(л∙с). Ответ: γ = 3,0.47. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на норм условия ?48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или48 задач по криминалистической технике и экспертизе