81 вариант (Решение → 93312)

Описание

Оглавление

Введение

1. Порядок подачи надзорных жалобы, представления

2. Рассмотрение надзорных жалобы, представления

Список использованных источников и литературы

Описание ОглавлениеВведение1. Порядок подачи надзорных жалобы, представления2. Рассмотрение надзорных жалобы, представленияСписок использованных источников и литературы 80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.7. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr³⁺. Опишите формирующий электрон этого иона набором квантовых чисел.7. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль. (Ответ: 19,88 г.)7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ И 2 ИТОГОВЫХ ТЕСТА 76% И 77,5% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА И ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 75% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВКС и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 78% РОСДИСТАНТ8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем

Описание ОглавлениеВведение1. Порядок подачи надзорных жалобы, представления2. Рассмотрение надзорных жалобы, представленияСписок использованных источников и литературы 80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.7. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr³⁺. Опишите формирующий электрон этого иона набором квантовых чисел.7. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль. (Ответ: 19,88 г.)7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ И 2 ИТОГОВЫХ ТЕСТА 76% И 77,5% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА И ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 75% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВКС и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 78% РОСДИСТАНТ8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем

Описание ОглавлениеВведение1. Порядок подачи надзорных жалобы, представления2. Рассмотрение надзорных жалобы, представленияСписок использованных источников и литературы 80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.7. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr³⁺. Опишите формирующий электрон этого иона набором квантовых чисел.7. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм³ водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль. (Ответ: 19,88 г.)7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ И 2 ИТОГОВЫХ ТЕСТА 76% И 77,5% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТА И ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 75% РОСДИСТАНТ7 ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ТЕСТОВ, ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВКС и ИТОГОВЫЙ ТЕСТ 78% РОСДИСТАНТ8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем