82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl. (Решение → 681)

Описание

9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+.

21. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Si + 2H2O ⇄ SiO2 + 2H2.

42. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇄ 4NO (г) + 6H2O (г), ΔH=908 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.

67. а) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3? б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (𝛒=1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

85. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SiO3; Pb(OH)2.

108.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2.

125. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): K2SO3, ZnSO4.

142. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + Al2(SO4)3.

163. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) NaCrO2 + NaClO + KOH → CrO2−4, Cl−; б) H2S + SO2 → S,H2O.

186. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||H2SO4|H2(Pt) рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+).

229. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: BaCl2, H2SO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А.

Описание 9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+. 21. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Si + 2H2O ⇄ SiO2 + 2H2. 42. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇄ 4NO (г) + 6H2O (г), ΔH=908 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 67. а) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3? б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (𝛒=1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора? 85. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SiO3; Pb(OH)2. 108.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2. 125. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): K2SO3, ZnSO4. 142. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + Al2(SO4)3. 163. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) NaCrO2 + NaClO + KOH → CrO2−4, Cl−; б) H2S + SO2 → S,H2O. 186. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||H2SO4|H2(Pt) рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+). 229. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: BaCl2, H2SO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем 80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.

Описание 9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+. 21. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Si + 2H2O ⇄ SiO2 + 2H2. 42. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇄ 4NO (г) + 6H2O (г), ΔH=908 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 67. а) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3? б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (𝛒=1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора? 85. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SiO3; Pb(OH)2. 108.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2. 125. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): K2SO3, ZnSO4. 142. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + Al2(SO4)3. 163. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) NaCrO2 + NaClO + KOH → CrO2−4, Cl−; б) H2S + SO2 → S,H2O. 186. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||H2SO4|H2(Pt) рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+). 229. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: BaCl2, H2SO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем 80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.

Описание 9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+. 21. Напишите выражение для константы равновесия реакции: Si + 2H2O ⇄ SiO2 + 2H2. 42. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимой реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) ⇄ 4NO (г) + 6H2O (г), ΔH=908 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. 67. а) Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3∙10H2O надо взять для приготовления 2 л 0,2 М раствора Na2CO3? б) Cколько миллилитров 36%-ного раствора соляной кислоты (𝛒=1,18 г/мл) требуется для приготовления 4 л 0,5 М раствора? 85. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH: H2SiO3; Pb(OH)2. 108.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 → SnSO4 → Sn(OH)2 → Na2SnO2. 125. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения pH растворов этих солей (больше или меньше семи): K2SO3, ZnSO4. 142. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2S + Al2(SO4)3. 163. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. а) NaCrO2 + NaClO + KOH → CrO2−4, Cl−; б) H2S + SO2 → S,H2O. 186. Для гальванического элемента Ag|AgNO3,0,01 M||H2SO4|H2(Pt) рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 208. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. а) Cu/Al (коррозионная среда H2O + O2); б) Cr/Zn (коррозионная среда NaOH + H2O); в) Fe/Mg (коррозионная среда H2O + H+). 229. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ: BaCl2, H2SO4. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1 А. 82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.82. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 49. 182. Изобразите строение мицеллы, полученной по реакции CrCl₃(изб.) + 3КOH = Cr(ОН)₃↓ + 3КCl.82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.8-00 Кондуктор с бункерной загрузкой деталей 80 баллов Архитектура предприятий и информационных систем 80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.