82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на (Решение → 6109)

Описание

82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

Описание 82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе. 82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.

Описание 82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе. 82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.

Описание 82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе. 82. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O₂] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия82. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn²⁺, равными 10⁻² и 10⁻⁶ моль/л? Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на 83 балла Математические и инструментальные методы поддержки принятия решений (обучение)83. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + Н₂(г) ↔ Ni(к) + H₂O(г) концентрации были равны (моль/л): Сн₂ = 0,5; Сн₂о = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если Кс = 5,66.83. Укажите в каком ряду элементов Os – Ru – Fe и Cs – Rb – K как и почему изменяются их электроотрицательность и восстановительная способность. Найдите самый активный восстановитель. Ответ обоснуйте.84. Определите, как изменяется атомный радиус в ряду элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba. Укажите элемент с наибольшей величиной электроотрицательности, найдите самый активный восстановитель.84. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) ↔ Fe(к) + CO₂(г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия Кс=0,6.80. Исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из элементов ₅₆Ba, ₇₄W, ₈₄Po: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях80. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl₂, HCl, HClO₄ – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему? На основании электронных уравнений 81 вариант81. Константа равновесия реакции N₂O₄ ↔ 2NO₂ равна 0,16 при 375 К. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,09 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию N₂O₄. Какая часть (в %) N₂O₄ разложилась к моменту наступления равновесия? 81. Укажите характер изменения атомного радиуса в ряду элементов: Cl, S, P, Si, Al, Mg, Na. Какое химическое свойство – окислительная или восстановительная способность – изменяется таким же образом? Найдите самый активный восстановитель.8.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, C – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Найдите тангенс угла, под которым будет направлена скорость u к оси y в момент времени t = 1 с, если t = 1 с. A = 2 м, B = 3 м, C = 4 м.82. Как изменяется энергия ионизации атомов и восстановительная способность в ряду элементов: Tl, In, Ga, Al, B? Дайте развернутый ответ с учётом положения этих элементов в Периодической системе.