6. Государственная метрологическая служба (ГМС) Российской Федерации: функции, права и обязанности. 7. Основные понятия, определения и принципы технического регулирования. 8. Сертификация электрооборудования и электронных изделий. (Решение → 669)

Описание

6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.

Формула вещества NO Na₂CO₃

Масса одного моля

Масса вещества, г

Количество молей 3

Количество молекул

Объем вещества при н.у., литров 33,6

 

10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

 

13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

 

27. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фосфор, калий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

 

37. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

 

45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂O, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи "рвутся" при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

 

58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы:

Реакция N₂O₄ = 2NO₂ - Q

Изменение температуры понижение

Изменение давления повышение

Изменение концентрации увеличение С(NO₂)

 

61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Электролит NaOH

Концентрация электролита, моль/л 0,001

[H⁺], моль/л

[OH⁻], моль/л

lg[H⁺]

lg[OH⁻]

pH

pOH

 

79. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице.

Растворенное вещество CH₃COOH

Концентрация раствора

процентная

молярная 0,2

нормальная

Плотность раствора, г/мл принять 1,0

 

84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.

 

100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

 

105. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь

Лиганд

Координационное число

Внутренняя сфера комплекса [Co(NO₂)₆]³⁻

Ионы внешней сферы Na⁺

Формула комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]SO₄

 

116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера.

Оглавление

130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: калийная селитра KNO₃; монокалийфосфат KH₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?

 

138. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Приведите примеры его применения. Чем отличается газовая хроматография от жидкостной?

Описание 6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице. Формула вещества NO Na₂CO₃ Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей 3 Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 33,6   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   27. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фосфор, калий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   37. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂O, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы: Реакция N₂O₄ = 2NO₂ - Q Изменение температуры понижение Изменение давления повышение Изменение концентрации увеличение С(NO₂)   61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л 0,001 [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH pOH   79. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество CH₃COOH Концентрация раствора процентная молярная 0,2 нормальная Плотность раствора, г/мл принять 1,0   84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   105. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [Co(NO₂)₆]³⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]SO₄   116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера. Оглавление 130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: калийная селитра KNO₃; монокалийфосфат KH₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   138. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Приведите примеры его применения. Чем отличается газовая хроматография от жидкостной? 69. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 6. Государственная метрологическая служба (ГМС) Российской Федерации: функции, права и обязанности. 7. Основные понятия, определения и принципы технического регулирования. 8. Сертификация электрооборудования и электронных изделий.6 задачи по финансовой математике6 задач на работу со строками. С++6 задач по начертательной геометрии ДВГУПС6 задач по уголовному праву с решением в таблице (Росдистант?)6 задач по физике - подробные решения в Ворде66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.

Описание 6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице. Формула вещества NO Na₂CO₃ Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей 3 Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 33,6   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   27. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фосфор, калий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   37. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂O, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы: Реакция N₂O₄ = 2NO₂ - Q Изменение температуры понижение Изменение давления повышение Изменение концентрации увеличение С(NO₂)   61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л 0,001 [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH pOH   79. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество CH₃COOH Концентрация раствора процентная молярная 0,2 нормальная Плотность раствора, г/мл принять 1,0   84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   105. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [Co(NO₂)₆]³⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]SO₄   116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера. Оглавление 130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: калийная селитра KNO₃; монокалийфосфат KH₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   138. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Приведите примеры его применения. Чем отличается газовая хроматография от жидкостной? 69. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 6. Государственная метрологическая служба (ГМС) Российской Федерации: функции, права и обязанности. 7. Основные понятия, определения и принципы технического регулирования. 8. Сертификация электрооборудования и электронных изделий.6 задачи по финансовой математике6 задач на работу со строками. С++6 задач по начертательной геометрии ДВГУПС6 задач по уголовному праву с решением в таблице (Росдистант?)6 задач по физике - подробные решения в Ворде66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.

Описание 6. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице. Формула вещества NO Na₂CO₃ Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей 3 Количество молекул Объем вещества при н.у., литров 33,6   10.* Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.   13. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям: NaOH, Sn(OH)₂, HF, H₃AsO₄. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.   27. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: фосфор, калий. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.   37. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?   45. Для соединения гидросульфит натрия постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечную модель молекулы H₂O, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи рвутся при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.   58. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по данным таблицы: Реакция N₂O₄ = 2NO₂ - Q Изменение температуры понижение Изменение давления повышение Изменение концентрации увеличение С(NO₂)   61. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Электролит NaOH Концентрация электролита, моль/л 0,001 [H⁺], моль/л [OH⁻], моль/л lg[H⁺] lg[OH⁻] pH pOH   79. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. Растворенное вещество CH₃COOH Концентрация раствора процентная молярная 0,2 нормальная Плотность раствора, г/мл принять 1,0   84. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных солей: хлорид железа (III), сульфид натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.   100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO₄ + HCl = Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.   105. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса [Co(NO₂)₆]³⁻ Ионы внешней сферы Na⁺ Формула комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]SO₄   116. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента сера. Оглавление 130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: калийная селитра KNO₃; монокалийфосфат KH₂PO₄; сульфат калия K₂SO₄. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?   138. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Приведите примеры его применения. Чем отличается газовая хроматография от жидкостной? 69. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 6. Государственная метрологическая служба (ГМС) Российской Федерации: функции, права и обязанности. 7. Основные понятия, определения и принципы технического регулирования. 8. Сертификация электрооборудования и электронных изделий.6 задачи по финансовой математике6 задач на работу со строками. С++6 задач по начертательной геометрии ДВГУПС6 задач по уголовному праву с решением в таблице (Росдистант?)6 задач по физике - подробные решения в Ворде66. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Сделайте вывод, вычислив ∆G⁰₂₉₈ реакций.66. Пользуясь таблицей электроотрицательностей (см.Приложение, табл.2), вычислите разность (Δ) для связей K – Cl, Ca – Cl, Ti – Cl, Fe – Cl. Почему происходит закономерное уменьшение значений Δ ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей66. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO₃)₂; б) Li₂CO₃ и HCl; в) Pb(NO₃)₂ и KCl; г) NH₄Cl и KOH. В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.67. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 33. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова валентность атома в нормальном и возбужденном состояниях?68. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объясните, можно ли68. Равновесие в системе: A(г) + B(г) ⇄ 2C(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.68. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO₃ и HNO₃; б) Fe₂(SO₄)₃ и KOH; в) HCl и K₂S; г) CH₃COOK и HCl.