76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании. (Решение → 676)

Описание

7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?

31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃.

175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра?

210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0⋅10⁻²¹; 6,8⋅10⁻⁸; 2,0⋅10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag⁺ больше?

Описание 7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂. 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде. 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃. 175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра? 210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. 236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? 269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0⋅10⁻²¹; 6,8⋅10⁻⁸; 2,0⋅10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag⁺ больше? 75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся78. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в79. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная формула атома включает электронную конфигурацию 5d⁶. Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите

Описание 7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂. 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде. 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃. 175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра? 210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. 236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? 269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0⋅10⁻²¹; 6,8⋅10⁻⁸; 2,0⋅10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag⁺ больше? 75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся78. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в79. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная формула атома включает электронную конфигурацию 5d⁶. Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите

Описание 7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂. 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? 74. При сливании растворов CrCl₃ и Na₂CO₃ образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде. 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO₂ + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₂] + NH₃. 175. Потенциал электрода Pt, H₂│NaOH = X моль/л равен -767 мВ. Какова нормальность раствора едкого натра? 210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO₃ проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. 236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? 269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)₂]⁻, [Ag(NH₃)₂]⁺, [Ag(SCN)₂]⁻. Зная, что они соответственно равны 1,0⋅10⁻²¹; 6,8⋅10⁻⁸; 2,0⋅10⁻¹¹, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag⁺ больше? 75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся78. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 42. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в79. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная формула атома включает электронную конфигурацию 5d⁶. Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите