73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда (Решение → 8748)

Описание

73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях.

Описание 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях. 73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.72. Почему растворы K₂CO₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ — кислую? Ответы подтвердите, состав уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.72. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂ (к) (1) Р₂О₅(к) + 3Н₂О(г) = 2Н₃РО₄ (к) (2) и определите, какой из двух оксидов CaO или Р₂О₅ 72. Реакции выражаются схемами: Zn + HNO₃ (разб) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву

Описание 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях. 73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.72. Почему растворы K₂CO₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ — кислую? Ответы подтвердите, состав уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.72. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂ (к) (1) Р₂О₅(к) + 3Н₂О(г) = 2Н₃РО₄ (к) (2) и определите, какой из двух оксидов CaO или Р₂О₅ 72. Реакции выражаются схемами: Zn + HNO₃ (разб) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву

Описание 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном и возбужденном состояниях. 73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда74. Даны следующие элементы: ₂₀Ca, ₂₇Co, ₃₄Se. Исходя из положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева, определите для каждого из них: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.72. Почему растворы K₂CO₃ и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH₄Cl и ZnCl₂ — кислую? Ответы подтвердите, состав уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.72. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих по уравнениям: CaO(к) + Н₂О(г) = Са(ОН)₂ (к) (1) Р₂О₅(к) + 3Н₂О(г) = 2Н₃РО₄ (к) (2) и определите, какой из двух оксидов CaO или Р₂О₅ 72. Реакции выражаются схемами: Zn + HNO₃ (разб) → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву