7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия? (Решение → 48090)

Описание

7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?

(полное условие в демо-файлах)

Описание 7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?(полное условие в демо-файлах) 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда

Описание 7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?(полное условие в демо-файлах) 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда

Описание 7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?(полное условие в демо-файлах) 75. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO₄, Fe₂O₃, K₂FeO₄. Почему? На основании электронных уравнений подберите7,5 л кислорода адиабатически сжимаются до объёма 1 л, причём в конце сжатия установилось давление 1,6 МПа. Под каким давлением находился газ до сжатия?75. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 35. К какому семейству относится данный элемент? Определите, какие электроны являются валентными. Распределите их по квантовым ячейкам и определите ковалентность в нормальном76. На основании положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева дайте характеристику элементу № 42. 176. Написать уравнение гидролиза соли Mn(NO₃)₂ при обычных условиях и при нагревании.76. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если его атом имеет следующую конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней: 4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴. Назовите этот элемент, распределите валентные электроны по квантовым 76. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: As⁺³ → As⁺⁵; CrO₄²⁻ → CrO₂⁻ ; MnO₄⁻ → MnO₄²⁻; Si⁺⁴ → Si⁰ На основании электронных уравнений расставьте77. Исходя из положения в Периодической системе Д.И. Менделеева, для элементов ₃₈Sr, ₄₃Tc, ₅₁Sb определите: а) сколько энергетических уровней занято электронами; б) к какому семейству относится элемент; в) на каких уровнях и подуровнях находятся7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету эиос7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену по дисциплине ЛОГИКА7.3.2. Практические задания по дисциплине для самостоятельной подготовки к зачету/экзамену Примерные практические задания к зачету по уголовному праву7.3.2. Практические задания по дисциплине «Теория государства и права» для самостоятельной подготовки к экзамену73. Вычислите значения ΔG⁰х.р. следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) 73. Определите, в каком периоде, группе, подгруппе находится элемент, если электронная конфигурация подуровней, на которых располагаются валентные электроны в его атоме, следующая: 4d⁵5s². Назовите этот элемент. Пользуясь правилом Гунда