Ответы на тесты / ТПУ / Химия 2 / 128 вопросов / Тесты 1-13 (Решение → 53360)

В файле собраны ответы к тестам из курса ТПУ / Химия 2 (Тесты 1-13).

Результат сдачи представлен на скрине.

После покупки Вы получите файл, где будет 128 вопросов с ответами. Верный ответ выделен по тексту.

В демо-файлах представлен скрин с результатом тестирования, а также пример, как выделены ответы.

Все набрано в Word, можно искать с помощью поиска.

Ниже список вопросов, которые представлены в файле.

Также Вы можете посмотреть другие мои готовые работы у меня на странице по ссылке:

Тест 1

Вопрос 1

Термохимическое уравнение реакции имеет вид

Ca(к) + ½ O2(г) = CaO(к); ΔНо= –635,5 кДж

При образовании 2.5 моль CaO выделится _________кДж теплоты. Полученное значение округлите до десятых.

представить в виде: 1234.5

Вопрос 2

Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных:

2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г); ΔН°1= -1842 кДж

AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); ΔН°2 = 317 кДж

равна ____ кДж. (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 3

Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой и веществом, и энергией называется

Вопрос 4

При низких температурах возможно протекание реакции

Выберите один или несколько ответов:

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж

2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж

Вопрос 5

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

CH4(г) + H2O(г) = 3H2(г) + CO(г).

∆fН°, кДж/моль –74,9 –241,8 0 –110,5

При получении 238 л водорода (н.у.) поглотится________кДж теплоты (дать с точностью до десятых)

представить в виде: 1234,5

Вопрос 6

Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:

1/2N2O4(г) = NO2(г); ∆Hо1 = 28,5 кДж

2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); ∆Hо2 = -39,3 кДж

4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); ∆Hо3 = 77,0 кДж

равно ____ кДж. (дать с точностью до десятых)

Вопрос 7

Установите соответствие: параметр - его тип

Давление

Концентрация

Масса

Объем

Температура

Вопрос 8

Закрытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой только

Вопрос 9

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

3H2O(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + O3(г)

∆fН°, кДж/моль –242 0 –271 142

При образовании 90 г озона выделится _________кДж теплоты. (дать с точностью до десятых)

представить в виде: 1234.5

Вопрос 10

Экзотермическими являются реакции:

Выберите один или несколько ответов:

2HI = H2 + I2

CaO + CO2 = CaCO3

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

N2 + 3H2 = 2NH3

Тест 2

Вопрос 1

При высоких температурах возможно протекание реакций

Выберите один ответ:

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆H° < 0

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г); ∆Н° > 0

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆H° < 0

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° < 0

Вопрос 2

При низких температурах возможно протекание реакций

Выберите один или несколько ответов:

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж

2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж

Вопрос 3

Если энтропийный фактор реакции ΔS ‹ 0, а энтальпийный - ΔН › 0, то

Выберите один ответ:

реакция возможна при высоких температурах

реакция возможна при низких температурах

реакция невозможна при любых температурах

реакция возможна при любых температурах

Вопрос 4

Энтропии соответствует

Выберите один или несколько ответов:

энтропия образования простого вещества равна нулю

это мера беспорядка

абсолютное значение энтропии может быть определено

это функция состояния

Вопрос 5

Установите соответствие

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) 1

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж) 2

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 3

CF4(г) = C(графит) + 2F2(г) 4

Вопрос 6

Установите соответствие

C(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г) 1

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 2

2Н2S(г) + 3O2(г) = 2Н2О(г) + 2SO2(г) 3

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) 4

Вопрос 7

Приведены значения энтропии образования этанола, углерода, водорода и кислорода

C2H5OH(ж) С(к) Н2(г) О2(г)

S°, Дж/(моль∙К) 160,7 5,7 130,5 205

Рассчитайте изменение энтропии образования этанола из простых веществ (Дж/моль).

(приведите с точностью до десятых)

Вопрос 8

Изменение энтропии в ходе реакции

CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)

S°, Дж/(моль∙К) 186,3 205,0 213,7 70,1

равно Дж/К. ( дать с точностью до десятых)

Вопрос 9

Энергия Гиббса реакции при температуре 1100 К

Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)

∆fН°, кДж/моль –821,3 –110,5 0 –393,5

S°, Дж/(моль∙К) 89,8 197,5 27,2 213,7

равна кДж (дать с точностью до десятых)

Вопрос 10

Энергия Гиббса реакции при температуре 500 К

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)

∆fН°, кДж/моль –45,9 0 91,3 –241,8

S°, Дж/(моль∙К) 192,7 205,0 210,6 188,7

равна кДж (дать с точностью до десятых)

Тест 3

Вопрос 1

На значение константы равновесия обратимой реакции

А(г) + В(к) = АВ(г)

не влияет

Выберите один или несколько ответов:

концентрация веществ

катализатор

химическая природа реагентов

температура

Вопрос 2

Константа равновесия реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

при увеличении концентрации азота

Выберите один ответ:

уменьшается

не изменяется

увеличивается

Вопрос 3

Формула вещества, которое не входит в выражение константы равновесия реакции C(графит) + 2Н2(г) = CН4(г)

Выберите один ответ:

CН4

C(графит)

Н2

Вопрос 4

Формула вещества, которое входит в знаменатель выражения константы равновесия реакции

2Fe(к) + 3CO2(г) = Fe2O3(к) + 3С(к)

Выберите один ответ:

CO2

Fe

Fe2O3

С

Вопрос 5

Для истинного химического равновесия характерно

Выберите один или несколько ответов:

неизменность во времени

подойти к состоянию равновесия можно со стороны реагентов

при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется, но при восстановлении исходных условий оно восстанавливается

при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется необратимо

подойти к состоянию равновесия можно с двух сторон (реагентов и продуктов)

Вопрос 6

В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса равно

Вопрос 7

Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (дать с точностью до десятых)

Вопрос 8

В обратимой реакции FeO(к) + CО(г) = Fe(к) + CO2(г) исходная концентрация СO равна 0,4 моль/л. Если равновесная концентрация СO2 составила 0,2 моль/л, то равновесная концентрация СO равна___моль/л.

(дать с точностью до десятых)

Вопрос 9

Равновесие реакции Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г); ∆H0 > 0

смещается вправо при

Выберите один или несколько ответов:

повышении давления

введении катализатора

увеличении парциального давления СО

увеличении концентрации углекислого газа

повышении температуры

Вопрос 10

Установите соответствие: фактор - его влияние на смещение равновесия реакции PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г); ∆H < 0

понижение давления 1

понижение температуры 2

повышении концентрации трихлорида фосфора 3

введение катализатора 4

Тест 4

Вопрос 1

Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 4 раза возрастет в

Вопрос 2

Если общий кинетический порядок простой реакции между газообразными веществами равен 2, скорость этой реакции при повышении давления в 7 раз увеличится в

Вопрос 3

Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 5 раз возрастет в

Вопрос 4

Скорость реакции СН3I + HI = CH4 + I2 при 60 °C

зависит от концентрации реагентов следующим образом:

C(СН3I), моль/л 0,5 0,5 1,5

C(HI), моль/л 1,8 7,2 1,8

v, моль/(л∙мин) 0,538 2,16 1,614

Константа скорости реакции равна (приведите число с точностью до десятых)

Вопрос 5

Оксид азота (II) и водород при 1000 K взаимодействуют соответственно уравнению:

2NO(г) + 2H2(г) = N2(г) + 2H2O(г).

Была определена скорость реакции при различной концентрации реагентов, получены следующие результаты:

С(NO), моль/л 0,012 0,012 0,012 0,002 0,004 0,006

С(H2), моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 0,012

V, моль/(л мин) 0,20 0,40 0,60 0,30 1,20 2,70

Вычислите частный порядок по водороду.

Вопрос 6

Если температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, то при повышении температуры на 40 градусов скорость этой реакции увеличится в__ .

Вопрос 7

Если константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна

1,41∙102 с–1, а при 20 °С 1,27∙103 с–1 , то температурный коэффициент скорости реакции равен

Вопрос 8

Если скорость реакции увеличилась в 81 раз при повышении температуры на 40 градусов, то температурный коэффициент равен

Вопрос 9

Если константа скорости реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) при 0 °С равна 5,4 л2/(моль2∙с), а при 200 °С 1,05∙102 л2/(моль2∙с), то энергия активации реакции равна____ кДж/моль. (Округлить число до целого)

Вопрос 10

Если энергия активации реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль, то при повышении температуры от 273 К до 298 К скорость возрастет в . (дать с точностью до десятых)

Тест 5

Вопрос 1

Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?

Выберите один ответ:

Ag + Cu(NO3)2

Fe + HCl

Cu + HCl

Mg + СаCl2

Hg + Ag2SO4

Zn + MgSO4

Вопрос 2

Ряд, в котором все металлы вытесняют медь из раствора ее соли

Выберите один ответ:

Ca, Ni, Ag

Mg, Cd, Hg

Bi, Ag, Au

Mg, Zn, Fe

Вопрос 3

Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора серной кислоты

Выберите один ответ:

Mg, Zn, Fe

Bi, Ag, Au

Mn, Cd, Hg

Cd, Ni, Cu

Вопрос 4

Если стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В, то ее электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). округлите до сотых.

Вопрос 5

Восстановительная активность цинка, стандартный электродный потенциал которого равен -0,76 В

Выберите один ответ:

активный

средней активности

неактивный

Вопрос 6

Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора соляной кислоты

Выберите один ответ:

Mg, Zn, Fe

Bi, Ag, Au

Mg, Cd, Hg

Ca, Ni, Cu

Вопрос 7

Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?

Выберите один или несколько ответов:

Sn + HCl

Mg + СаCl2

Pd+ Au2(SO4)3

Zn + HClO4

Na + MgSO4

Pt + Bi(NO3)3

Вопрос 8

Восстановительная активность cурьмы, стандартный электродный потенциал которой равен 0,24 В

Выберите один ответ:

активный

неактивный

средней активности

Вопрос 9

Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора

Выберите один ответ:

уменьшается

увеличивается

не изменяется

Вопрос 10

Если стандартный электродный потенциал цинка равен -0,76 В, то его электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). (округлите до сотых)

Тест 6

Вопрос 1

Установите соответствие между возможностью протекания электрохимического процесса и знаком ЭДС

ЭДС < 0 1

ЭДС > 0 2

ЭДС = 0 3

Вопрос 2

Все металлы вытесняют водород из серной кислоты расположены в ряду

Выберите один ответ:

Mg, Cd, Hg

Mg, Zn, Fe

Ca, Ni, Cu

Bi, Ag, Au

Вопрос 3

Определите восстановительную активность меди, стандартный электродный потенциал которой равен +0,34 В.

Выберите один ответ:

средней активности

неактивный

активный

Вопрос 4

Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата калия (φ˚ = –2,9 B) при разбавлении раствора?

Выберите один ответ:

не изменяется

увеличивается

уменьшается

Вопрос 5

В последовательности металлов

Металл K Fe Cd Cu Au

φo, B –2,92 –0,44 –0,4 +0,34 +1,5

восстановительные свойства металлов ослабевают

Выберите один ответ:

Справа налево

Слева направо

Вопрос 6

Верно записанной схемой гальванического элемента является

Выберите один ответ:

a.

Mn | Mn2+ || Pt2+ | Pt

b.

Pd | Pd2+ || Mn2+ | Mn

c.

Re | Re3+ || Cd2+ | Cd

d.

Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn

Вопрос 7

Электрохимической схемой концентрационного гальванического элемента является

Выберите один ответ:

Cd | Cd(NO3)2 0,1 М║ 0,1 М Ni(NO3)2 | Ni

Zn |Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,1 М Zn(NO3)2 | Zn

Zn | Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,01М Zn(NO3)2 | Zn

Ni | NiSO4 0,1 М║ 0,001 М ZnSO4 | Zn

Вопрос 8

Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В). Определите молярную массу восстановителя (г/моль). представьте целым числом.

Вопрос 9

Приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов (В):

1) Hg (+0,85) 2) Bi (+0,22) 3) Mg (–2,38) 4) Ni (–0,25) 5) Co (-0,28)

Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Ni(NO3)2 | Ni выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной.

Выберите один ответ:

Mg

Bi

Hg

Co

Вопрос 10

На аноде в гальваническом элементе Сu | Cu(NO3)2 ║ AgNO3 | Ag протекает процесс

Выберите один ответ:

Cu - 2e = Cu2+

Cu2+ + 2e = Cu

Ag - e = Ag1+

Ag1+ + e = Ag

Тест 7

Вопрос 1

Электролиз водного раствора хлорида железа (II) проводили в электролизере с инертным анодом в течение 52 c при силе тока 54.7 A. Выход по току составил 53 %. Определите объем газа, выделившегося на аноде (л). округлите до тысячных

Вопрос 2

Электролиз водного раствора сульфата кадмия (II) проводили в течение 49 c при силе тока 28.2 A. Выход по току составил 68 %. Определите объем водорода (л). округлите до тысячных

Вопрос 3

Продуктами, образующимися на активном аноде при электролизе водного раствора бромида меди (II) являются

Выберите один или несколько ответов:

Br2

H2

Cu2+

Br2O

Cu

O2

Вопрос 4

При электролизе водного раствора фосфата калия на катоде образуется

Выберите один ответ:

O2

H3PO4

K

H2

Вопрос 5

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на инертном аноде образуется

Выберите один ответ:

H2

Cl-

Cl2

Cu

Cl2O

O2

Вопрос 6

Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита.

Выберите один ответ:

1-й закон Фарадея

Закон Ома

2-й закон Фарадея

Закон кулона

Вопрос 7

В растворе находятся Bi(NO3)3, Ni(NO3)2, Mn(NO3)2, Ba(NO3)2. Укажите последовательность выделения металлов на катоде при электролизе их растворов солей.

Выберите один ответ:

Bi, Mn, Ba

Bi, Mn, Ni, Ba

Bi, Ni , Mn

Bi, Ni , Mn, Ba

Bi, Mn, Ba, Ni

Ba, Ni , Mn

Bi, Ba, Ni, Mn

Вопрос 8

Солями, концентрация которых уменьшается при электролизе их растворов, являются

Выберите один или несколько ответов:

CuCl2

NaNO3

NiBr2

KNO2

Вопрос 9

Процессами, протекающими на активном аноде при электролизе водного раствора хлорида меди (II) в электролизёре, являются

Выберите один или несколько ответов:

2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Сu2+ + 2e = Cu

2H2O + 2e = H2 + 2OH–

Cu0 -2e = Cu2+

Cu2+ + 2e = Cu

2H2O + 4e = O2 + 4H+

2H2O + 4e = O2 + 4H+, Cu2+ +2e = Cu0

2Cl– – 2e = Cl2

Вопрос 10

Процессом, протекающим на инертном аноде при электролизе водного раствора сульфата магния в электролизёре, является

Выберите один ответ:

Mg2+ + 2e = Mg

2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Mg2+ + 2e = Mg

2SO42– – 2e = S2O82–

2H2O - 4e = О2 +4Н+

Тест 8

Вопрос 1

В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия цинка будет протекать наиболее интенсивно

Выберите один ответ:

Ag

Sn

Au

Pb

Bi

Вопрос 2

Укажите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой среде

Выберите один или несколько ответов:

Sn - 2e = Sn2+

2H++ 2e = H2

2H2O + O2 + 4e = 4OH-

Fe - 2e = Fe2+

Fe - 3e = Fe3+

Вопрос 3

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится

Выберите один или несколько ответов:

катодная защита

хромирование

воронение

введение ингибиторов коррозии

Вопрос 4

Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Fe

Выберите один или несколько ответов:

Sn

Сr

Mn

Cd

Ni

Вопрос 5

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится

Выберите один или несколько ответов:

анодная защита

воронение

введение ингибиторов коррозии

никелирование

Вопрос 6

Какой металл разрушается при электрохимической коррозии в микрогальванопаре следующих металлов

Fe или Zn 1

Fe или Сu 2

Fe или Bi 3

Вопрос 7

Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Mn

Выберите один или несколько ответов:

Sn

Mg

Ca

Cd

Ni

Вопрос 8

В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия железа будет протекать наиболее интенсивно

Выберите один ответ:

Pb

Sn

Ag

Bi

Тест 9

Вопрос 1

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен

Вопрос 2

Водородный показатель (рН) 0,005 М раствора гидроксида бария равен

Вопрос 3

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащейся в 20 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.

Вопрос 4

Водородный показатель (рН) 0,025 М раствора селеновой кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).

Вопрос 5

Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно

ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5

ПР(Pb(OH)2) = 5•10-16 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6

Выберите один или несколько ответов:

PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,

PbBr2 + 2HCl = PbCl2 + 2HBr

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaCl

Вопрос 6

Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно

Kд(HCN) = 4.9•10-10

ПР(AgI) = 1.5•10-16 ПР(AgCl) = 1.56•10-10

ПР(AgCN) = 1.4•10-16 ПР(AgBr) = 6.3•10-13

Выберите один или несколько ответов:

AgCl + HBr = AgBr + HCl

AgI + HCl = AgCl + HI

HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3

Вопрос 7

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.

Вопрос 8

Произведение растворимости карбоната магния 4∙10–5. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). округлите до тысячных.

Вопрос 9

Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. В каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4. представьте с точностью до целого числа.

Вопрос 10

Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.

Тест 10

Вопрос 1

Давление пара воды при 50 °С равно 12,33 кПа. Если 31 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 растворить в 900 г воды, то давление насыщенного пара над раствором составит (кПа). (дать с точностью до сотых)

Вопрос 2

Давление пара воды при 25°С равно 3170 Па. Если 7,2 г глюкозы (С6Н12О6) растворить в 288 г воды, то понижение давления пара над раствором составит (Па). (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 3

Если раствор неэлектролита, приготовленный растворением 6 г вещества в в 0,5 л воды (Кк (Н2О)= 1,858), кристаллизуется при –0,36° С, то вещество имеет молярную массу г/моль. (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 4

Температура кипения 4,6%-ного водного раствора глицерина (С3Н8О3) (Кэ(Н2О) = 0.516), равна __°С . (дать с точностью до десятых)

Вопрос 5

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

C6H5CH3

HClO4

Ba(OH)2

CH3COOH

K2SO4

Вопрос 6

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

H2S

MnCl2

H2SO4

C2H5OH

Na2SO3

Вопрос 7

3 г глюкозы растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)

Вопрос 8

6 г глицерина (С3Н8О3) растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)

Вопрос 9

Причиной поглощения теплоты при эндотермическом растворении твердого вещества в воде является

Выберите один ответ:

фазовый переход

диффузия

гидратация

увеличение энтропии

Вопрос 10

Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе. (приведите с точностью до десятых)

Тест 11

Вопрос 1

Если 4.6 г хлорида натрия растворено в воде массой 13.9 г, изотонический коэффициент раствора составляет 0.3. эбулиоскопическая константа 0,516, то температура кипения раствора равна (°С) . округлите до десятых.

Вопрос 2

Если в 5 л раствора содержится 62.4 г CuSO4• 5H2O, кажущаяся степень диссоциации составляет 0.38, то при 18.5 °С осмотическое давление этого раствора равно ____(кПа). округлите до десятых.

Вопрос 3

Если моляльность раствора хлорида калия равна 1 моль/кг,температура кристаллизации равна –3.36 °С, то изотонический коэффициент водного раствора равен ___. округлите до десятых.

Вопрос 4

Если давление пара воды при 100 °С равно 1.0132•105 Па, давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, составляет 1,0072•105 Па, то кажущаяся степень диссоциации растворенного вещества равна ___(%). округлите до целого числа.

Вопрос 5

К растворам электролитов относятся вещества в ряду

Выберите один ответ:

SnCl2, NaOH, H2SO3, SeO3

H2SO4, NaOH, C2H4(OH)2, Na2SeO4

H2SO4, Ca(OH)2, CrBr3, HCN

Cu(NO3)2, HCl, HCOONa, CH4

Вопрос 6

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.76∙10–5, концентрация его раствора 0.01 М. Вычислите водородный показатель гидроксида аммония. округлите до десятых

Вопрос 7

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

HF

NH4OH

HClO3

Сa(NO3)2

Вопрос 8

Слабыми электролитами являются:

Выберите один или несколько ответов:

H2SiO3

HClO3

K2SO4

H2S

Вопрос 9

В три ступени диссоциируют

Выберите один ответ:

фосфорноватистая кислота

фосфат калия

ортофосфорная кислота

фосфористая кислота

Вопрос 10

Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры кристаллизации раствора и температуры кристаллизации растворителя при постоянном давлении, называется

Выберите один ответ:

осмометрия

калориметрия

эбулиоскопия

тензиметрия

Криоскопия

Тест 12

Вопрос 1

Сравнив значения ПР, установите протекание каких реакций в прямом направлении возможно.

ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5

ПР(PbF2) = 2.7•10-8 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6

Выберите один или несколько ответов:

PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,

PbCl2 + 2HBr = PbBr2 + 2HCl

PbCl2 + 2HF = PbF2 + 2HCl

Вопрос 2

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.

Вопрос 3

Произведение растворимости хлорида свинца равно 3,9•10–2. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до тысячных.

Вопрос 4

Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.

Вопрос 5

Водородный показатель (рН) 0,015 М раствора гидроксида натрия равен. (представьте с точностью до сотых)

Вопрос 6

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен

Вопрос 7

Произведение растворимости сульфата свинца 1.8∙10–8. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.

Вопрос 8

Произведение растворимости сульфата бария 1.08∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до тысячных.

Вопрос 9

Водородный показатель (рН) 0,02 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).

Вопрос 10

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до целого числа).

Тест 13

Вопрос 1

Укажите соединения, взаимодействующие с гидроксидом калия

Выберите один ответ:

NaOH

NaNO3

CH3COOK

NiCl2

Вопрос 2

Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации

1) Н+ 2) НРО42– 3) РО43– 4) Н2РО4–

представьте последовательностью цифр без пробелов и знаков препинания

Вопрос 3

Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие пар веществ

Выберите один ответ:

HCl + Вa(OH)2

Mn(OH)2 + HCl

H2SO3 + KOH

HClO + NaOH

Вопрос 4

Необратимо протекает взаимодействие веществ

Выберите один или несколько ответов:

BаCO3 + HCl =

K2SO3 + HCl =

MnCl2 + KBr =

NH4Cl + KOH =

Вопрос 5

Для электролитической диссоциации сернистой кислоты

H2SO3= 2H+ + SO32−

выражение константы диссоциации имеет вид

Выберите один ответ:

Kд= [H2SO3]/[2H+]2∙[SO32-]

K = ([H+] +[SO32-])/[H2SO3]

K = [H+]2∙[SO32-]/[H2SO3]

K = [H2SO3]/([H+] + [SO32-])

Вопрос 6

Формулой соли, полученной при гидролизе по первой ступени Na3AsO4 является

Выберите один ответ:

As2O3

NaH2AsO4

Na2HAsO4

Na3AsO4

Вопрос 7

Укажите ионы, которые являются продуктами гидролиза по второй ступени хлорида алюминия.

Выберите один или несколько ответов:

Al3+

H+

Al(OH)2+

Al(OH)2 +

ОH-

Вопрос 8

Степень гидролиза нитрита калия в 0.05 М растворе, Кд (HNO2) = 5⋅10−4, равна ____%. представьте c точностью до тысячных.

Вопрос 9

Константа гидролиза гипобромита калия в водном растворе (Кд(HBrO) = 1.74•10-5) равна____. представьте в виде 1.2•10-y,

Вопрос 10

Установите соответствие между формулой соли и цветом лакмуса в растворе

Cd(NO2)2 1

Na2CO3 2

TlNO2 3

CdCl2 4

NaI 5

Cr2(SO4)3 6

Тест 1

Вопрос 1

Термохимическое уравнение реакции имеет вид

Ca(к) + ½ O2(г) = CaO(к); ΔНо= –635,5 кДж

При образовании 2.5 моль CaO выделится _________кДж теплоты. Полученное значение округлите до десятых.

представить в виде: 1234.5

Вопрос 2

Энтальпия образования пентафторида мышьяка, вычисленная на основании экспериментальных данных:

2As(к) + 3F2(г) = 2AsF3(г); ΔН°1= -1842 кДж

AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г); ΔН°2 = 317 кДж

равна ____ кДж. (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 3

Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой и веществом, и энергией называется

Вопрос 4

При низких температурах возможно протекание реакции

Выберите один или несколько ответов:

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж

2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж

Вопрос 5

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

CH4(г) + H2O(г) = 3H2(г) + CO(г).

∆fН°, кДж/моль –74,9 –241,8 0 –110,5

При получении 238 л водорода (н.у.) поглотится________кДж теплоты (дать с точностью до десятых)

представить в виде: 1234,5

Вопрос 6

Изменение энтальпии реакции: HNO2(г) + 1/2O2(г) = HNO3(г), вычисленное на основании экспериментальных данных:

1/2N2O4(г) = NO2(г); ∆Hо1 = 28,5 кДж

2NO2(г) + H2O(г) = HNO2(г) + HNO3(г); ∆Hо2 = -39,3 кДж

4HNO3(г) = 2N2O4(г) + O2(г) + 2H2O(г); ∆Hо3 = 77,0 кДж

равно ____ кДж. (дать с точностью до десятых)

Вопрос 7

Установите соответствие: параметр - его тип

Давление

Концентрация

Масса

Объем

Температура

Вопрос 8

Закрытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой только

Вопрос 9

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

3H2O(г) + 3F2(г) = 6HF(г) + O3(г)

∆fН°, кДж/моль –242 0 –271 142

При образовании 90 г озона выделится _________кДж теплоты. (дать с точностью до десятых)

представить в виде: 1234.5

Вопрос 10

Экзотермическими являются реакции:

Выберите один или несколько ответов:

2HI = H2 + I2

CaO + CO2 = CaCO3

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

N2 + 3H2 = 2NH3

Тест 2

Вопрос 1

При высоких температурах возможно протекание реакций

Выберите один ответ:

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆H° < 0

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г); ∆Н° > 0

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆H° < 0

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° < 0

Вопрос 2

При низких температурах возможно протекание реакций

Выберите один или несколько ответов:

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж); ∆Н° = -241 кДж

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ∆Н° = –113,4 кДж

NO(г) + NO2(г) = N2O3(г); ∆Н° = –40,4 кДж

2Cl2(г) + O2(г) = 2Cl2O(г); ∆Н° = 151,4 кДж

Вопрос 3

Если энтропийный фактор реакции ΔS ‹ 0, а энтальпийный - ΔН › 0, то

Выберите один ответ:

реакция возможна при высоких температурах

реакция возможна при низких температурах

реакция невозможна при любых температурах

реакция возможна при любых температурах

Вопрос 4

Энтропии соответствует

Выберите один или несколько ответов:

энтропия образования простого вещества равна нулю

это мера беспорядка

абсолютное значение энтропии может быть определено

это функция состояния

Вопрос 5

Установите соответствие

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) 1

O2(г) + 2H2(г) = 2H2O(ж) 2

2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 3

CF4(г) = C(графит) + 2F2(г) 4

Вопрос 6

Установите соответствие

C(графит) + 2Cl2(г) = CCl4(г) 1

2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 2

2Н2S(г) + 3O2(г) = 2Н2О(г) + 2SO2(г) 3

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) 4

Вопрос 7

Приведены значения энтропии образования этанола, углерода, водорода и кислорода

C2H5OH(ж) С(к) Н2(г) О2(г)

S°, Дж/(моль∙К) 160,7 5,7 130,5 205

Рассчитайте изменение энтропии образования этанола из простых веществ (Дж/моль).

(приведите с точностью до десятых)

Вопрос 8

Изменение энтропии в ходе реакции

CH4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж)

S°, Дж/(моль∙К) 186,3 205,0 213,7 70,1

равно Дж/К. ( дать с точностью до десятых)

Вопрос 9

Энергия Гиббса реакции при температуре 1100 К

Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г)

∆fН°, кДж/моль –821,3 –110,5 0 –393,5

S°, Дж/(моль∙К) 89,8 197,5 27,2 213,7

равна кДж (дать с точностью до десятых)

Вопрос 10

Энергия Гиббса реакции при температуре 500 К

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(г)

∆fН°, кДж/моль –45,9 0 91,3 –241,8

S°, Дж/(моль∙К) 192,7 205,0 210,6 188,7

равна кДж (дать с точностью до десятых)

Тест 3

Вопрос 1

На значение константы равновесия обратимой реакции

А(г) + В(к) = АВ(г)

не влияет

Выберите один или несколько ответов:

концентрация веществ

катализатор

химическая природа реагентов

температура

Вопрос 2

Константа равновесия реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

при увеличении концентрации азота

Выберите один ответ:

уменьшается

не изменяется

увеличивается

Вопрос 3

Формула вещества, которое не входит в выражение константы равновесия реакции C(графит) + 2Н2(г) = CН4(г)

Выберите один ответ:

CН4

C(графит)

Н2

Вопрос 4

Формула вещества, которое входит в знаменатель выражения константы равновесия реакции

2Fe(к) + 3CO2(г) = Fe2O3(к) + 3С(к)

Выберите один ответ:

CO2

Fe

Fe2O3

С

Вопрос 5

Для истинного химического равновесия характерно

Выберите один или несколько ответов:

неизменность во времени

подойти к состоянию равновесия можно со стороны реагентов

при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется, но при восстановлении исходных условий оно восстанавливается

при изменении внешних воздействий (Р, Т, с …) состояние системы изменяется необратимо

подойти к состоянию равновесия можно с двух сторон (реагентов и продуктов)

Вопрос 6

В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса равно

Вопрос 7

Если в обратимой реакции 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) равновесные концентрации O2 и SО3 равны 0,6 и 0,2 моль/л, соответственно, то исходная концентрация SO2 равна моль/л. (дать с точностью до десятых)

Вопрос 8

В обратимой реакции FeO(к) + CО(г) = Fe(к) + CO2(г) исходная концентрация СO равна 0,4 моль/л. Если равновесная концентрация СO2 составила 0,2 моль/л, то равновесная концентрация СO равна___моль/л.

(дать с точностью до десятых)

Вопрос 9

Равновесие реакции Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г); ∆H0 > 0

смещается вправо при

Выберите один или несколько ответов:

повышении давления

введении катализатора

увеличении парциального давления СО

увеличении концентрации углекислого газа

повышении температуры

Вопрос 10

Установите соответствие: фактор - его влияние на смещение равновесия реакции PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г); ∆H < 0

понижение давления 1

понижение температуры 2

повышении концентрации трихлорида фосфора 3

введение катализатора 4

Тест 4

Вопрос 1

Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 4 раза возрастет в

Вопрос 2

Если общий кинетический порядок простой реакции между газообразными веществами равен 2, скорость этой реакции при повышении давления в 7 раз увеличится в

Вопрос 3

Скорость реакции первого порядка 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) при повышении концентрации метана в 5 раз возрастет в

Вопрос 4

Скорость реакции СН3I + HI = CH4 + I2 при 60 °C

зависит от концентрации реагентов следующим образом:

C(СН3I), моль/л 0,5 0,5 1,5

C(HI), моль/л 1,8 7,2 1,8

v, моль/(л∙мин) 0,538 2,16 1,614

Константа скорости реакции равна (приведите число с точностью до десятых)

Вопрос 5

Оксид азота (II) и водород при 1000 K взаимодействуют соответственно уравнению:

2NO(г) + 2H2(г) = N2(г) + 2H2O(г).

Была определена скорость реакции при различной концентрации реагентов, получены следующие результаты:

С(NO), моль/л 0,012 0,012 0,012 0,002 0,004 0,006

С(H2), моль/л 0,002 0,004 0,006 0,012 0,012 0,012

V, моль/(л мин) 0,20 0,40 0,60 0,30 1,20 2,70

Вычислите частный порядок по водороду.

Вопрос 6

Если температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3, то при повышении температуры на 40 градусов скорость этой реакции увеличится в__ .

Вопрос 7

Если константа скорости реакции первого порядка 2О3(г) = 3О2(г) при 0 °С равна

1,41∙102 с–1, а при 20 °С 1,27∙103 с–1 , то температурный коэффициент скорости реакции равен

Вопрос 8

Если скорость реакции увеличилась в 81 раз при повышении температуры на 40 градусов, то температурный коэффициент равен

Вопрос 9

Если константа скорости реакции 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) при 0 °С равна 5,4 л2/(моль2∙с), а при 200 °С 1,05∙102 л2/(моль2∙с), то энергия активации реакции равна____ кДж/моль. (Округлить число до целого)

Вопрос 10

Если энергия активации реакции N2O4(г) = 2NO2(г) равна 54,4 кДж/моль, то при повышении температуры от 273 К до 298 К скорость возрастет в . (дать с точностью до десятых)

Тест 5

Вопрос 1

Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?

Выберите один ответ:

Ag + Cu(NO3)2

Fe + HCl

Cu + HCl

Mg + СаCl2

Hg + Ag2SO4

Zn + MgSO4

Вопрос 2

Ряд, в котором все металлы вытесняют медь из раствора ее соли

Выберите один ответ:

Ca, Ni, Ag

Mg, Cd, Hg

Bi, Ag, Au

Mg, Zn, Fe

Вопрос 3

Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора серной кислоты

Выберите один ответ:

Mg, Zn, Fe

Bi, Ag, Au

Mn, Cd, Hg

Cd, Ni, Cu

Вопрос 4

Если стандартный электродный потенциал меди равен +0,34 В, то ее электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). округлите до сотых.

Вопрос 5

Восстановительная активность цинка, стандартный электродный потенциал которого равен -0,76 В

Выберите один ответ:

активный

средней активности

неактивный

Вопрос 6

Ряд, в котором все металлы вытесняют водород из разбавленного раствора соляной кислоты

Выберите один ответ:

Mg, Zn, Fe

Bi, Ag, Au

Mg, Cd, Hg

Ca, Ni, Cu

Вопрос 7

Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом?

Выберите один или несколько ответов:

Sn + HCl

Mg + СаCl2

Pd+ Au2(SO4)3

Zn + HClO4

Na + MgSO4

Pt + Bi(NO3)3

Вопрос 8

Восстановительная активность cурьмы, стандартный электродный потенциал которой равен 0,24 В

Выберите один ответ:

активный

неактивный

средней активности

Вопрос 9

Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата меди (φ˚ = +0,34 B) при увеличении концентрации раствора

Выберите один ответ:

уменьшается

увеличивается

не изменяется

Вопрос 10

Если стандартный электродный потенциал цинка равен -0,76 В, то его электродный потенциал в 0,01 М растворе своей соли равен (В). (округлите до сотых)

Тест 6

Вопрос 1

Установите соответствие между возможностью протекания электрохимического процесса и знаком ЭДС

ЭДС < 0 1

ЭДС > 0 2

ЭДС = 0 3

Вопрос 2

Все металлы вытесняют водород из серной кислоты расположены в ряду

Выберите один ответ:

Mg, Cd, Hg

Mg, Zn, Fe

Ca, Ni, Cu

Bi, Ag, Au

Вопрос 3

Определите восстановительную активность меди, стандартный электродный потенциал которой равен +0,34 В.

Выберите один ответ:

средней активности

неактивный

активный

Вопрос 4

Как изменяется электродный потенциал металла в растворе сульфата калия (φ˚ = –2,9 B) при разбавлении раствора?

Выберите один ответ:

не изменяется

увеличивается

уменьшается

Вопрос 5

В последовательности металлов

Металл K Fe Cd Cu Au

φo, B –2,92 –0,44 –0,4 +0,34 +1,5

восстановительные свойства металлов ослабевают

Выберите один ответ:

Справа налево

Слева направо

Вопрос 6

Верно записанной схемой гальванического элемента является

Выберите один ответ:

a.

Mn | Mn2+ || Pt2+ | Pt

b.

Pd | Pd2+ || Mn2+ | Mn

c.

Re | Re3+ || Cd2+ | Cd

d.

Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn

Вопрос 7

Электрохимической схемой концентрационного гальванического элемента является

Выберите один ответ:

Cd | Cd(NO3)2 0,1 М║ 0,1 М Ni(NO3)2 | Ni

Zn |Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,1 М Zn(NO3)2 | Zn

Zn | Zn(NO3)2 0,1 М ║ 0,01М Zn(NO3)2 | Zn

Ni | NiSO4 0,1 М║ 0,001 М ZnSO4 | Zn

Вопрос 8

Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В). Определите молярную массу восстановителя (г/моль). представьте целым числом.

Вопрос 9

Приведены значения стандартных электродных потенциалов металлов (В):

1) Hg (+0,85) 2) Bi (+0,22) 3) Mg (–2,38) 4) Ni (–0,25) 5) Co (-0,28)

Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Ni(NO3)2 | Ni выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной.

Выберите один ответ:

Mg

Bi

Hg

Co

Вопрос 10

На аноде в гальваническом элементе Сu | Cu(NO3)2 ║ AgNO3 | Ag протекает процесс

Выберите один ответ:

Cu - 2e = Cu2+

Cu2+ + 2e = Cu

Ag - e = Ag1+

Ag1+ + e = Ag

Тест 7

Вопрос 1

Электролиз водного раствора хлорида железа (II) проводили в электролизере с инертным анодом в течение 52 c при силе тока 54.7 A. Выход по току составил 53 %. Определите объем газа, выделившегося на аноде (л). округлите до тысячных

Вопрос 2

Электролиз водного раствора сульфата кадмия (II) проводили в течение 49 c при силе тока 28.2 A. Выход по току составил 68 %. Определите объем водорода (л). округлите до тысячных

Вопрос 3

Продуктами, образующимися на активном аноде при электролизе водного раствора бромида меди (II) являются

Выберите один или несколько ответов:

Br2

H2

Cu2+

Br2O

Cu

O2

Вопрос 4

При электролизе водного раствора фосфата калия на катоде образуется

Выберите один ответ:

O2

H3PO4

K

H2

Вопрос 5

При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на инертном аноде образуется

Выберите один ответ:

H2

Cl-

Cl2

Cu

Cl2O

O2

Вопрос 6

Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита.

Выберите один ответ:

1-й закон Фарадея

Закон Ома

2-й закон Фарадея

Закон кулона

Вопрос 7

В растворе находятся Bi(NO3)3, Ni(NO3)2, Mn(NO3)2, Ba(NO3)2. Укажите последовательность выделения металлов на катоде при электролизе их растворов солей.

Выберите один ответ:

Bi, Mn, Ba

Bi, Mn, Ni, Ba

Bi, Ni , Mn

Bi, Ni , Mn, Ba

Bi, Mn, Ba, Ni

Ba, Ni , Mn

Bi, Ba, Ni, Mn

Вопрос 8

Солями, концентрация которых уменьшается при электролизе их растворов, являются

Выберите один или несколько ответов:

CuCl2

NaNO3

NiBr2

KNO2

Вопрос 9

Процессами, протекающими на активном аноде при электролизе водного раствора хлорида меди (II) в электролизёре, являются

Выберите один или несколько ответов:

2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Сu2+ + 2e = Cu

2H2O + 2e = H2 + 2OH–

Cu0 -2e = Cu2+

Cu2+ + 2e = Cu

2H2O + 4e = O2 + 4H+

2H2O + 4e = O2 + 4H+, Cu2+ +2e = Cu0

2Cl– – 2e = Cl2

Вопрос 10

Процессом, протекающим на инертном аноде при электролизе водного раствора сульфата магния в электролизёре, является

Выберите один ответ:

Mg2+ + 2e = Mg

2H2O + 2e = H2 + 2OH–, Mg2+ + 2e = Mg

2SO42– – 2e = S2O82–

2H2O - 4e = О2 +4Н+

Тест 8

Вопрос 1

В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия цинка будет протекать наиболее интенсивно

Выберите один ответ:

Ag

Sn

Au

Pb

Bi

Вопрос 2

Укажите процессы, протекающие при коррозии луженого железа в кислой среде

Выберите один или несколько ответов:

Sn - 2e = Sn2+

2H++ 2e = H2

2H2O + O2 + 4e = 4OH-

Fe - 2e = Fe2+

Fe - 3e = Fe3+

Вопрос 3

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится

Выберите один или несколько ответов:

катодная защита

хромирование

воронение

введение ингибиторов коррозии

Вопрос 4

Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Fe

Выберите один или несколько ответов:

Sn

Сr

Mn

Cd

Ni

Вопрос 5

К электрохимическим методам защиты металлов от коррозии относится

Выберите один или несколько ответов:

анодная защита

воронение

введение ингибиторов коррозии

никелирование

Вопрос 6

Какой металл разрушается при электрохимической коррозии в микрогальванопаре следующих металлов

Fe или Zn 1

Fe или Сu 2

Fe или Bi 3

Вопрос 7

Укажите металлы, которые являются анодным покрытием по отношению к Mn

Выберите один или несколько ответов:

Sn

Mg

Ca

Cd

Ni

Вопрос 8

В паре с каким из приведенных ниже металлов электрохимическая коррозия железа будет протекать наиболее интенсивно

Выберите один ответ:

Pb

Sn

Ag

Bi

Тест 9

Вопрос 1

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен

Вопрос 2

Водородный показатель (рН) 0,005 М раствора гидроксида бария равен

Вопрос 3

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащейся в 20 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.

Вопрос 4

Водородный показатель (рН) 0,025 М раствора селеновой кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).

Вопрос 5

Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно

ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5

ПР(Pb(OH)2) = 5•10-16 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6

Выберите один или несколько ответов:

PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,

PbBr2 + 2HCl = PbCl2 + 2HBr

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2 + 2NaCl

Вопрос 6

Сопоставив значения констант, установите протекание каких реакций возможно

Kд(HCN) = 4.9•10-10

ПР(AgI) = 1.5•10-16 ПР(AgCl) = 1.56•10-10

ПР(AgCN) = 1.4•10-16 ПР(AgBr) = 6.3•10-13

Выберите один или несколько ответов:

AgCl + HBr = AgBr + HCl

AgI + HCl = AgCl + HI

HCN + AgNO3 = AgCN + HNO3

Вопрос 7

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.

Вопрос 8

Произведение растворимости карбоната магния 4∙10–5. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). округлите до тысячных.

Вопрос 9

Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10–10. В каком объеме воды (л) растворяется 1 г BaSO4. представьте с точностью до целого числа.

Вопрос 10

Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.

Тест 10

Вопрос 1

Давление пара воды при 50 °С равно 12,33 кПа. Если 31 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 растворить в 900 г воды, то давление насыщенного пара над раствором составит (кПа). (дать с точностью до сотых)

Вопрос 2

Давление пара воды при 25°С равно 3170 Па. Если 7,2 г глюкозы (С6Н12О6) растворить в 288 г воды, то понижение давления пара над раствором составит (Па). (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 3

Если раствор неэлектролита, приготовленный растворением 6 г вещества в в 0,5 л воды (Кк (Н2О)= 1,858), кристаллизуется при –0,36° С, то вещество имеет молярную массу г/моль. (дать с точностью до целого числа)

Вопрос 4

Температура кипения 4,6%-ного водного раствора глицерина (С3Н8О3) (Кэ(Н2О) = 0.516), равна __°С . (дать с точностью до десятых)

Вопрос 5

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

C6H5CH3

HClO4

Ba(OH)2

CH3COOH

K2SO4

Вопрос 6

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

H2S

MnCl2

H2SO4

C2H5OH

Na2SO3

Вопрос 7

3 г глюкозы растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)

Вопрос 8

6 г глицерина (С3Н8О3) растворили в 1 л воды (плотность раствора = 1 г/мл) при 25 оС. Осмотическое давление раствора равно ___ кПа. (Полученное значение округлите до десятых)

Вопрос 9

Причиной поглощения теплоты при эндотермическом растворении твердого вещества в воде является

Выберите один ответ:

фазовый переход

диффузия

гидратация

увеличение энтропии

Вопрос 10

Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36. Рассчитайте массовую долю соли в насыщенном растворе. (приведите с точностью до десятых)

Тест 11

Вопрос 1

Если 4.6 г хлорида натрия растворено в воде массой 13.9 г, изотонический коэффициент раствора составляет 0.3. эбулиоскопическая константа 0,516, то температура кипения раствора равна (°С) . округлите до десятых.

Вопрос 2

Если в 5 л раствора содержится 62.4 г CuSO4• 5H2O, кажущаяся степень диссоциации составляет 0.38, то при 18.5 °С осмотическое давление этого раствора равно ____(кПа). округлите до десятых.

Вопрос 3

Если моляльность раствора хлорида калия равна 1 моль/кг,температура кристаллизации равна –3.36 °С, то изотонический коэффициент водного раствора равен ___. округлите до десятых.

Вопрос 4

Если давление пара воды при 100 °С равно 1.0132•105 Па, давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450 г воды, составляет 1,0072•105 Па, то кажущаяся степень диссоциации растворенного вещества равна ___(%). округлите до целого числа.

Вопрос 5

К растворам электролитов относятся вещества в ряду

Выберите один ответ:

SnCl2, NaOH, H2SO3, SeO3

H2SO4, NaOH, C2H4(OH)2, Na2SeO4

H2SO4, Ca(OH)2, CrBr3, HCN

Cu(NO3)2, HCl, HCOONa, CH4

Вопрос 6

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.76∙10–5, концентрация его раствора 0.01 М. Вычислите водородный показатель гидроксида аммония. округлите до десятых

Вопрос 7

Сильными электролитами являются

Выберите один или несколько ответов:

HF

NH4OH

HClO3

Сa(NO3)2

Вопрос 8

Слабыми электролитами являются:

Выберите один или несколько ответов:

H2SiO3

HClO3

K2SO4

H2S

Вопрос 9

В три ступени диссоциируют

Выберите один ответ:

фосфорноватистая кислота

фосфат калия

ортофосфорная кислота

фосфористая кислота

Вопрос 10

Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры кристаллизации раствора и температуры кристаллизации растворителя при постоянном давлении, называется

Выберите один ответ:

осмометрия

калориметрия

эбулиоскопия

тензиметрия

Криоскопия

Тест 12

Вопрос 1

Сравнив значения ПР, установите протекание каких реакций в прямом направлении возможно.

ПР(PbI2) = 1.1•10-9 ПР(PbCl2) = 1.7•10-5

ПР(PbF2) = 2.7•10-8 ПР(PbBr2) = 9.1•10-6

Выберите один или несколько ответов:

PbCl2 + 2HI = PbI2 + 2HCl,

PbCl2 + 2HBr = PbBr2 + 2HCl

PbCl2 + 2HF = PbF2 + 2HCl

Вопрос 2

Произведение растворимости сульфата бария 1,1∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите растворимость (моль/л). представьте в виде: 2.06*10-2.

Вопрос 3

Произведение растворимости хлорида свинца равно 3,9•10–2. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до тысячных.

Вопрос 4

Произведение растворимости хлорида серебра равно 1,78•10–10. Какой объём воды потребуется для растворения одного грамма этого вещества? округлите до целого числа.

Вопрос 5

Водородный показатель (рН) 0,015 М раствора гидроксида натрия равен. (представьте с точностью до сотых)

Вопрос 6

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора гидроксида калия равен

Вопрос 7

Произведение растворимости сульфата свинца 1.8∙10–8. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до сотых.

Вопрос 8

Произведение растворимости сульфата бария 1.08∙10–10. Для насыщенного раствора вычислите массу соли, содержащуюся в 1.5 л раствора (г). приведите с точностью до тысячных.

Вопрос 9

Водородный показатель (рН) 0,02 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до десятых).

Вопрос 10

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора хлорной кислоты равен ____. (представьте с точностью до целого числа).

Тест 13

Вопрос 1

Укажите соединения, взаимодействующие с гидроксидом калия

Выберите один ответ:

NaOH

NaNO3

CH3COOK

NiCl2

Вопрос 2

Установите последовательность расположения ионов, образующихся при электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты, по увеличению их концентрации

1) Н+ 2) НРО42– 3) РО43– 4) Н2РО4–

представьте последовательностью цифр без пробелов и знаков препинания

Вопрос 3

Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие пар веществ

Выберите один ответ:

HCl + Вa(OH)2

Mn(OH)2 + HCl

H2SO3 + KOH

HClO + NaOH

Вопрос 4

Необратимо протекает взаимодействие веществ

Выберите один или несколько ответов:

BаCO3 + HCl =

K2SO3 + HCl =

MnCl2 + KBr =

NH4Cl + KOH =

Вопрос 5

Для электролитической диссоциации сернистой кислоты

H2SO3= 2H+ + SO32−

выражение константы диссоциации имеет вид

Выберите один ответ:

Kд= [H2SO3]/[2H+]2∙[SO32-]

K = ([H+] +[SO32-])/[H2SO3]

K = [H+]2∙[SO32-]/[H2SO3]

K = [H2SO3]/([H+] + [SO32-])

Вопрос 6

Формулой соли, полученной при гидролизе по первой ступени Na3AsO4 является

Выберите один ответ:

As2O3

NaH2AsO4

Na2HAsO4

Na3AsO4

Вопрос 7

Укажите ионы, которые являются продуктами гидролиза по второй ступени хлорида алюминия.

Выберите один или несколько ответов:

Al3+

H+

Al(OH)2+

Al(OH)2 +

ОH-

Вопрос 8

Степень гидролиза нитрита калия в 0.05 М растворе, Кд (HNO2) = 5⋅10−4, равна ____%. представьте c точностью до тысячных.

Вопрос 9

Константа гидролиза гипобромита калия в водном растворе (Кд(HBrO) = 1.74•10-5) равна____. представьте в виде 1.2•10-y,

Вопрос 10

Установите соответствие между формулой соли и цветом лакмуса в растворе

Cd(NO2)2 1

Na2CO3 2

TlNO2 3

CdCl2 4

NaI 5

Cr2(SO4)3 6