Ирина Эланс
(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид (Решение → 31083)
Описание
Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид
(полное условие - в демо-файлах)
Выберите один ответ:
a. ЭДС = EFe2+/Fe / EBi3+/Bi
b. ЭДС = EBi3+/Bi − EFe2+/Fe
c. ЭДС = EFe2+/Fe − EBi3+/Bi
d. ЭДС = EFe2+/Fe + EBi3+/Bi
e. ЭДС = EFe2+/Fe · EBi3+/Bi
- (ТОГУ Химия) Гидролизу по катиону подвергаются обе соли
- (ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид
- (ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Sn|HBr|Ag токообразующей является реакция
- (ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г),ΔH0r(298)=−283кДж/моль,ΔS0r(298)=−86,41Дж/(моль•К), равновесная температура равна величине
- (ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид
- (ТОГУ Химия) Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)
- (ТОГУ Химия) Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)
- (ТОГУ Химия) В катодном пространстве щелочь образуется при электролизе водного раствора соли
- (ТОГУ Химия) В растворе одной концентрации нормальность не равна молярности для основания
- (ТОГУ Химия) В реакции Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 эквивалентное число соли Fe2(SO4)3 равно величине
- (ТОГУ Химия) В ряду веществ Cu(к)−SO2(г)−CuSO4(к) энтропия изменяется определенным образом
- (ТОГУ Химия) В ряду веществ S(ромб.)−SO2(г)−SO3(г)S(ромб.)−SO2(г)−SO3(г) энтропия изменяется следующим образом
- (ТОГУ Химия) В схеме процесса CrO2−4+хē→Cr3+ число электронов х равно величине
- (ТОГУ Химия) Выделение кислорода на платиновом аноде будет происходить при электролизе водного раствора соли
