Ирина Эланс
(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид (Решение → 27159)
Описание
Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид
(полное условие - в демо-файлах)
Выберите один ответ:
a. K=CFeO⋅CCO / CFe⋅CCO2
b. K=1 / CFeO(x)⋅CCO(r)
c. K=CCO2 / CCO
d. K=CFe⋅CCO2 / CFeO⋅CCO
e. K=CCO / CCO2
- (ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г),ΔH0r(298)=−283кДж/моль,ΔS0r(298)=−86,41Дж/(моль•К), равновесная температура равна величине
- (ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид
- (ТОГУ Химия) Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)
- (ТОГУ Химия) Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)
- (ТОГУ Химия) Для приготовления 1 л 0,1 М раствора NаОН необходима масса NаОН (г)
- (ТОГУ Химия) Для снижения агрессивности коррозионной водной среды эффективными являются оба метода
- (ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид
- (ТОГУ Химия) В ряду веществ Cu(к)−SO2(г)−CuSO4(к) энтропия изменяется определенным образом
- (ТОГУ Химия) В ряду веществ S(ромб.)−SO2(г)−SO3(г)S(ромб.)−SO2(г)−SO3(г) энтропия изменяется следующим образом
- (ТОГУ Химия) В схеме процесса CrO2−4+хē→Cr3+ число электронов х равно величине
- (ТОГУ Химия) Выделение кислорода на платиновом аноде будет происходить при электролизе водного раствора соли
- (ТОГУ Химия) Высший гидроксид основного характера ЭОН образуют элементы группы
- (ТОГУ Химия) Гидролизу по катиону подвергаются обе соли
- (ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид
