(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид (Решение → 27516)

Описание

Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид

(полное условие - в демо-файлах)

Выберите один ответ:

a. E = E0 + (0,059/2)lg[10−2]

b. E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]

c. E = E0 + (0,059/1)lg[10]

d. E = E0 + (0,059/2)lg[10−1]

e. E = E0 + (0,059/1)lg[10−2]

Описание Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(полное условие - в демо-файлах)Выберите один ответ:a. E = E0 + (0,059/2)lg[10−2]b. E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]c. E = E0 + (0,059/1)lg[10]d. E = E0 + (0,059/2)lg[10−1]e. E = E0 + (0,059/1)lg[10−2] (ТОГУ Химия) Для снижения агрессивности коррозионной водной среды эффективными являются оба метода(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(ТОГУ Химия) Карбонату гидроксомеди(II) соответствует формула(ТОГУ Химия) Катодным покрытием для кадмия является металл(ТОГУ Химия) Кинетическим признаком равновесия является выражение(ТОГУ Химия) Кислая соль является продуктом гидролиза соли(ТОГУ Химия) Константе диссоциации гидроксида магния по 1-й ступени соответствует уравнение(ТОГУ Химия) Гидролизу по катиону подвергаются обе соли(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Sn|HBr|Ag токообразующей является реакция(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г),ΔH0r(298)=−283кДж/моль,ΔS0r(298)=−86,41Дж/(моль•К), равновесная температура равна величине(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид(ТОГУ Химия) Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)(ТОГУ Химия) Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)

Описание Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(полное условие - в демо-файлах)Выберите один ответ:a. E = E0 + (0,059/2)lg[10−2]b. E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]c. E = E0 + (0,059/1)lg[10]d. E = E0 + (0,059/2)lg[10−1]e. E = E0 + (0,059/1)lg[10−2] (ТОГУ Химия) Для снижения агрессивности коррозионной водной среды эффективными являются оба метода(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(ТОГУ Химия) Карбонату гидроксомеди(II) соответствует формула(ТОГУ Химия) Катодным покрытием для кадмия является металл(ТОГУ Химия) Кинетическим признаком равновесия является выражение(ТОГУ Химия) Кислая соль является продуктом гидролиза соли(ТОГУ Химия) Константе диссоциации гидроксида магния по 1-й ступени соответствует уравнение(ТОГУ Химия) Гидролизу по катиону подвергаются обе соли(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Sn|HBr|Ag токообразующей является реакция(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г),ΔH0r(298)=−283кДж/моль,ΔS0r(298)=−86,41Дж/(моль•К), равновесная температура равна величине(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид(ТОГУ Химия) Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)(ТОГУ Химия) Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)

Описание Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(полное условие - в демо-файлах)Выберите один ответ:a. E = E0 + (0,059/2)lg[10−2]b. E = E0 − (0,059/2)lg[10−2]c. E = E0 + (0,059/1)lg[10]d. E = E0 + (0,059/2)lg[10−1]e. E = E0 + (0,059/1)lg[10−2] (ТОГУ Химия) Для снижения агрессивности коррозионной водной среды эффективными являются оба метода(ТОГУ Химия) Для электрода Cd в 0,1 М растворе CdSO4 уравнение Нернста для расчёта потенциала электрода имеет вид(ТОГУ Химия) Карбонату гидроксомеди(II) соответствует формула(ТОГУ Химия) Катодным покрытием для кадмия является металл(ТОГУ Химия) Кинетическим признаком равновесия является выражение(ТОГУ Химия) Кислая соль является продуктом гидролиза соли(ТОГУ Химия) Константе диссоциации гидроксида магния по 1-й ступени соответствует уравнение(ТОГУ Химия) Гидролизу по катиону подвергаются обе соли(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Fe|Fe2+||Bi3+|Bi формула для расчета ЭДС имеет вид(ТОГУ Химия) Для гальванического элемента Sn|HBr|Ag токообразующей является реакция(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции CO(г)+1/2O2(г)=CO2(г),ΔH0r(298)=−283кДж/моль,ΔS0r(298)=−86,41Дж/(моль•К), равновесная температура равна величине(ТОГУ Химия) Для обратимой химической реакции FeO(к)+CO(г)⇔Fe(к)+CO2(г) выражение для константы равновесия имеет вид(ТОГУ Химия) Для приготовления 10 л 1 М раствора NaCl необходима масса соли (г)(ТОГУ Химия) Для приготовления 1 кг 5 %-го раствора соли необходима масса воды (г)