Заказ № 2223. Контрольная работа по Химии. Вариант № 11. (Решение → 60475)

Контрольная работа по Химии. Вариант № 11

Работа выполнена на отлично. Принята с первого раза, без доработок.

После покупки вы получите файл Word 6 стр.

Пожалуйста, внимательно изучайте оглавление работы. Деньги за приобретённую готовую работу, по причине несоответствия данной работы вашим требованиям, или её уникальности, не возвращаются.

В работе выполнены задания, представленные ниже (всё задание в прикреплённом демо-файле):

Задание 2.1. Охарактеризуйте соединения по приведенным формулам (варианты задания приведены в табл. 2.1).

2.1.1. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.

2.1.2. Определите класс соединения. Для оксидов и гидроксидов укажите химический характер (основный, кислотный, амфотерный), для солей – тип соли (средняя, кислая, основная), для кислот тип кислоты (кислородсодержащая или бескислородная).

2.1.3. Назовите соединения.

2.1.4. Подтвердите химический характер оксидов и гидроксидов (составьте уравнения реакций солеобразования).

Задание 4.2. Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов Н0r, S0r, G0r.

4.2.1. Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства всех веществ, участвующих в реакции.

4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции H0r:

рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции H0r;

определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции.

4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции S0r:

рассчитайте стандартную энтропию химической реакции S0r по абсолютным стандартным энтропиям веществ S0(298);

объясните изменение энтропии , проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции.

4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической

реакции G0r:

Рассчитайте стандартную энергию Гиббса G0r:

а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ G0f(298);

б) по уравнению Гиббса.

Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 К.

Определите знаки энергии Гиббса химической реакции G0r и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких ( T 0) и при высоких температурах (T ). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская, что H0r и S0r не зависят от температуры.

4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Тр.

4.2.6. Изобразите схематически график зависимости Gr от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса.

4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Тр, самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная.

Задание 5.1. Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).

5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).

5.1.2. Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима, в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакций).

5.1.3. Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится) скорость прямой реакции (или обратной, если реакция необратима и протекает только в обратном направлении) при увеличении:

концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза;

давления в системе в два раза;

температуры на Т К при заданном у (варианты задания приведены в табл. 4.1).

Задание 5.2. Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.

5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.

5.2.2. Укажите, как следует изменить:

температуру;

давление;

концентрацию исходных веществ;

концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).

Задание 10.1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

Вариант Металл Водные растворы электролитов

11 Ag AuCl3; Hg(NO3)2; ZnSO4

Задание 11.1. Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1).

11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания.

11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.

11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения реакции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции.

11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии.

11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента.

11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе.

11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии.

Вариант Металлы Коррозионная среда

11 Mn Pb Влажный воздух, содержащий газ Н2S