10. В скипидаре из сосны обыкновенной находится терпен мирцен. Напишите уравнения реакций присоединения к мирцену: а) хлористого водорода; б) воды; в) водорода (мольное соотношение реагентов 1:3). В каких условиях протекают реакции? (Решение → 113)

Описание

10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.

     
          Описание
          10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.  
            
            
            10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.10 задач по статике10. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.10. Изобразите любой изомер соединения дихлороктен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.10. Из раствора додецилсульфата натрия с поверхностным натяжением 38 мН/м выдут мыльный пузырек воздуха радиусом 1 см. Чему равно избыточное давление воздуха внутри пузырька? (ответ дайте в единицах физической атмосферы)10. Какие из следующих изотопов (их два) неустойчивы: ⁶⁷Zn, ¹⁰¹Rh, ³²Mg, ⁴³Ca, ¹⁴¹La? Ответ поясните. Для неустойчивых изотопов укажите тип и количество частиц, испускание которых приведет к образованию устойчивого изотопа. Какие устойчивые изотопы 10. Как изменяются свойства белков в изоэлектрическом состоянии? Желатин помещен в буферный раствор с pH = 3 Определите знак заряда частиц желатина, если изоэлектрическая точка его 4,7.109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов 109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO₄. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.109. Существует два хлорида меди CuCl и CuCl₂. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих хлоридов. Температура замерзания полученного раствора составила примерно -1,8℃. Примите степень диссоциации этого хлорида 80% и установите его формулу. Ответ 10. Вещество состоит из углерода и серы. При полном сгорании 3,8 г этого вещества образовалось 2,2 г углекислого газа и 6,4 г сернистого газа. Определить простейшую формулу вещества.