Ирина Эланс
109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO₄. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости? (Решение → 107)
Описание
109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?
- 109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении
- 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
- 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.
- 109. Существует два хлорида меди CuCl и CuCl₂. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих хлоридов. Температура замерзания полученного раствора составила примерно -1,8℃. Примите степень диссоциации этого хлорида 80% и установите его формулу. Ответ
- 10. Вещество состоит из углерода и серы. При полном сгорании 3,8 г этого вещества образовалось 2,2 г углекислого газа и 6,4 г сернистого газа. Определить простейшую формулу вещества.
- 10. В скипидаре из сосны обыкновенной находится терпен мирцен. Напишите уравнения реакций присоединения к мирцену: а) хлористого водорода; б) воды; в) водорода (мольное соотношение реагентов 1:3). В каких условиях протекают реакции?
- 10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.
- 108. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
- 109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.
- 109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.. 2
- 109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае
- 109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.
- 109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.
- 109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов
![Описание
109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?
109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.109. Существует два хлорида меди CuCl и CuCl₂. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих хлоридов. Температура замерзания полученного раствора составила примерно -1,8℃. Примите степень диссоциации этого хлорида 80% и установите его формулу. Ответ 10. Вещество состоит из углерода и серы. При полном сгорании 3,8 г этого вещества образовалось 2,2 г углекислого газа и 6,4 г сернистого газа. Определить простейшую формулу вещества.10. В скипидаре из сосны обыкновенной находится терпен мирцен. Напишите уравнения реакций присоединения к мирцену: а) хлористого водорода; б) воды; в) водорода (мольное соотношение реагентов 1:3). В каких условиях протекают реакции?10. Для определения хлора весовым методом взята навеска 0,7422 г. После высушивания вес осадка AgCl оказался равным 0,8411 г. Рассчитать процентное содержание хлора в исследуемом образце.108. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.. 2109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае 109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов](/media/screenshot/109-opredelit-chemu-ravna-zhestkost-vodyi-v-1-l-kotoroj-soderzhitsya-240-mg-m_lVaXHhA.jpg)