109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды. (Решение → 105)

Описание

109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0.

109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды. (Решение → 105)

109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды. (Решение → 105)

Описание 109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов А и В равны соответствующим стехиометрическим коэффициентам, начальное количество продукта Z равно 0. 109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов 109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO₄. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.109. Существует два хлорида меди CuCl и CuCl₂. В 100 г воды растворили 10 г одного из этих хлоридов. Температура замерзания полученного раствора составила примерно -1,8℃. Примите степень диссоциации этого хлорида 80% и установите его формулу. Ответ 10. Вещество состоит из углерода и серы. При полном сгорании 3,8 г этого вещества образовалось 2,2 г углекислого газа и 6,4 г сернистого газа. Определить простейшую формулу вещества.108. Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO₂, pH которого равен 4. Кд = 5⋅10⁻⁴.108. Получите 2-метилгексаналь окислением соответствующего спирта. Напишите для него уравнения реакций с хлором, пятихлористым фосфором, гидроксиламином, цианистым водородом.108. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.. 2109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае 109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.