Ирина Эланс
109. В таблице представлены задания для двух веществ. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае (Решение → 103)
Описание
109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.
- 109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.
- 109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.
- 109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов
- 109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO₄. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?
- 109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении
- 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе.
- 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.
- 108. Опишите электроосмос и его особенности. Приведите (по возможности) схему прибора для его наблюдения. Где и для чего он применяется?
- 108. Определить константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции А + В = 1/2Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,45 моль). Начальные количества молей реагентов
- 108. Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO₂, pH которого равен 4. Кд = 5⋅10⁻⁴.
- 108. Получите 2-метилгексаналь окислением соответствующего спирта. Напишите для него уравнения реакций с хлором, пятихлористым фосфором, гидроксиламином, цианистым водородом.
- 108. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.
- 109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.
- 109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.. 2
![Описание
109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.
109. Для изоляции проводов применяют полимер «лавсан». Напишите уравнение реакций получения этого полимера.109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды.109. Определите константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции 3А + 1/2В = Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,20 моль). Начальные количества молей реагентов 109. Определить, чему равна жесткость воды, в 1 л которой содержится 240 мг MgSO₄. Сколько граммов соды потребуется прибавить к 100 л этой воды для устранения жесткости?109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 концентрации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении 109. рН раствора H₂SO₄ равен 6. Рассчитать молярность раствора и концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе. 109. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, а [Cu2+] = 0,01 моль/л.108. Опишите электроосмос и его особенности. Приведите (по возможности) схему прибора для его наблюдения. Где и для чего он применяется? 108. Определить константы равновесия Кр и Кc при 300 К для реакции А + В = 1/2Z, зная равновесное общее давление газообразных партнеров А, В и Z 8,0⋅10⁴ Па и равновесное количество продукта Z (n(Z) = 0,45 моль). Начальные количества молей реагентов 108. Определить молярность и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) раствора HNO₂, pH которого равен 4. Кд = 5⋅10⁻⁴.108. Получите 2-метилгексаналь окислением соответствующего спирта. Напишите для него уравнения реакций с хлором, пятихлористым фосфором, гидроксиламином, цианистым водородом.108. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.109. В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.. 2](/media/screenshot/109-v-tablitse-predstavlenyi-zadaniya-dlya-dvuh-veschestv-v-odnom-sluchae-nad_AoRcq1b.jpg)