111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 14) CaF₂, ПР = 4,0∙10⁻¹¹. (Решение → 152)

Описание

111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых

соединений:

2) PbI₂, ПР = 1,1⋅10⁻⁹.

     
          Описание
          111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимыхсоединений:2) PbI₂, ПР = 1,1⋅10⁻⁹.  
            
            
            111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 2) PbI₂, ПР = 1,1⋅10⁻⁹.111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 4) AgBr, ПР = 5,3⋅10⁻¹³.111. Рассчитайте равновесную концентрацию O₃ и константу равновесия в реакции 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г), если начальная масса O₂ равна 24 г, а равновесная концентрация O₂ равна 0,6 моль/л. 111. Температура кипения водного раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4°С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?111. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl₂?111(6). Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 6) PbCrO₄, ПР = 1,8⋅10⁻¹⁴.111. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента бор.111. Вычислить временную жёсткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом магния, содержащимся в 200 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Составить уравнение реакции.11-1. Для водного раствора пропилового спирта найдены следующие значения констант уравнения Шишковского (при 293 К): a=14,4∙10-3, b=6,6. Вычислите поверхностное натяжение раствора с концентрацией, равной 1 кмоль/м3. Поверхностное натяжение воды 111. Зависимость константы равновесия N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + b⋅lgT + cT + d с коэффициентами a = -2692 К; b = 1,750; c = -4,83⋅10⁻³ К⁻¹; d = 1,943. Вычислить константу равновесия и энтальпию этой реакции 111. Из 3 г KCl приготовили 200 мл водного раствора. Его осмотическое давление составило 8,18⋅10⁵ Па при 0°С. Каков изотонический коэффициент i этого раствора и какова степень диссоциации хлорида калия в нем?111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 12) SrSO₄, ПР = 3,2⋅10⁻⁷.