Ирина Эланс
111. Температура кипения водного раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4°С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор? (Решение → 156)
Описание
111. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?
- 111. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?
- 111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2?
- 111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl₂?
- 111. Что такое адсорбция? Какие виды адсорбции наблюдаются в почвах? Рассчитайте количество уксусной кислоты, адсорбированное 100 г почвы из раствора концентрации C = 75 ммоль/л, если в уравнении Фрейндлиха K = 9,5; 1/n = 0,22.
- 112-4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов MgCl₂ и KOH с концентрацией 0,002 моль/л? ПР(Mg(OH)₂) = 6,0⋅10⁻¹⁰.
- 112-8. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов BaCl₂ и K₂SO₄ с концентрацией 0,004 моль/л? ПР(BaSO₄) = 1,1⋅10⁻¹⁰.
- 112. а) Определите процентное содержание растворенного вещества в 0,25 М растворе гидроксида натрия (ρ = 1,01 г/мл). б) Сколько миллилитров 0,1 М раствора HCl можно приготовить из 20 мл 0,5 М раствора этой кислоты?
- 111. Зависимость константы равновесия N₂O₄(г) ⇄ 2NO₂(г) от температуры выражается уравнением lgK = a/T + b⋅lgT + cT + d с коэффициентами a = -2692 К; b = 1,750; c = -4,83⋅10⁻³ К⁻¹; d = 1,943. Вычислить константу равновесия и энтальпию этой реакции
- 111. Из 3 г KCl приготовили 200 мл водного раствора. Его осмотическое давление составило 8,18⋅10⁵ Па при 0°С. Каков изотонический коэффициент i этого раствора и какова степень диссоциации хлорида калия в нем?
- 111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 12) SrSO₄, ПР = 3,2⋅10⁻⁷.
- 111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 14) CaF₂, ПР = 4,0∙10⁻¹¹.
- 111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 2) PbI₂, ПР = 1,1⋅10⁻⁹.
- 111. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений: 4) AgBr, ПР = 5,3⋅10⁻¹³.
- 111. Рассчитайте равновесную концентрацию O₃ и константу равновесия в реакции 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г), если начальная масса O₂ равна 24 г, а равновесная концентрация O₂ равна 0,6 моль/л.
