12. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: CrO3, Cr2S3. (Решение → 381)

Описание

12. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется самопроизвольность течения процесса. Рассчитайте изменение энтропии в ходе процесса 4Na₂SO₃(т) = 3Na₂SO₄(т) + Na₂S(т), пользуясь величинами абсолютных энтропий веществ (взять значения из табл. Приложения). По полученным значениям ΔS⁰, определите возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе при стандартных условиях.

     
          Описание
          12. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется самопроизвольность течения процесса. Рассчитайте изменение энтропии в ходе процесса 4Na₂SO₃(т) = 3Na₂SO₄(т) + Na₂S(т), пользуясь величинами абсолютных энтропий веществ (взять значения из табл. Приложения). По полученным значениям ΔS⁰, определите возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе при стандартных условиях.  
            
            
            12. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется12. Предположим, 1 воды распылен до капель с радиусом 0,1 мкм. Поверхностное натяжение воды 72,75 мН/м. Вычислить прирост энергии Гиббса в этом процессе.12. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства? Дайте мотивированный ответ, рассмотрев строение атомов соответствующих элементов.130. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: H2Te, Al(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Co2+ + OH− + Cl− → CoOHCl. 3) Напишите в молекулярной и ионной 130. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2⋅10⁻⁴ г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.130. Вычислите константу равновесия для следующей реакции SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г), если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль SO₂Cl₂, а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л.130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I₂ по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I₂ 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым 12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10 %-ного раствора некоторого вещества.12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества.12. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с KOH и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если 12. Изобразите любой изомер соединения диметилпентадиен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.1,2. Кратко укажите, в чем различие и сходство между газообразным, жидким и твердым состоянием? Какие из собственных характеристик вещества определяют его агрегатное состояние при обычных условиях? Почему некоторые вещества не имеют всех трех 12. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с с -бензоилдиоксимом при данной длине волны 406 нм равен 12000. Найти содержание никеля в растворе, если его свстопропусканне в кювете с толщиной слоя 1 см равняется 0,274.1.2. Назовите как можно больше способов, которыми можно вызвать коагуляцию коллоидов.