Ирина Эланс
130. Вычислите константу равновесия для следующей реакции SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г), если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль SO₂Cl₂, а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л. (Решение → 387)
Описание
130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I₂ по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I₂ 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым I₂ 0,1333 кПа при 38,7°С.
- 130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I₂ по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I₂ 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.. 2
- 130. При взаимодействии газообразных метана CH4 и сероводорода H2S образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект при стандартных условиях.
- 130. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммиачном буфере с pH=9,0.
- 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H-H и O-O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 1.2. Назовите как можно больше способов, которыми можно вызвать коагуляцию коллоидов.
- 12. Определите молярную массу эквивалента хрома в следующих соединениях: CrO3, Cr2S3.
- 12. Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется
- 12. Предположим, 1 воды распылен до капель с радиусом 0,1 мкм. Поверхностное натяжение воды 72,75 мН/м. Вычислить прирост энергии Гиббса в этом процессе.
- 12. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства? Дайте мотивированный ответ, рассмотрев строение атомов соответствующих элементов.
- 130. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: H2Te, Al(OH)3. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения: Co2+ + OH− + Cl− → CoOHCl. 3) Напишите в молекулярной и ионной
- 130. В 2 л воды при температуре 25°С растворяется 2,2⋅10⁻⁴ г бромида серебра. Вычислите произведение растворимости AgBr.
