Ирина Эланс
130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H-H и O-O соответственно равны -435,9 кДж/моль и -498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты. (Решение → 394)
Описание
130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H－H и O－O соответственно равны −435,9 кДж/моль и −498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород-водород в молекуле воды, если энергия связей H－H и O－O соответственно равны −435,9 кДж/моль и −498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты.
- 130. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO₃; CuBr₂. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током
- 131. Вычислите константу равновесия реакции CO₂(г) + Сl₂(г) ⇄ CO₂Cl₂(г), если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль CO₂Cl₂.
- 13-1. Вычислить удельную поверхность 1 кг угольной пыли с диаметром частиц, равным 0,08∙10-3 м. Плотность угля γ=1,8∙103 кг/м3.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053∙10-29 Кл∙м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
- 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053⋅10⁻²⁹ Кл⋅м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
- 130. Вычислите константу равновесия для следующей реакции SO₂(г) + Cl₂(г) ⇄ SO₂Cl₂(г), если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль SO₂Cl₂, а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л.
- 130. Вычислить температуру и давление пара в тройной точке йода I₂ по следующим данным: температура кипения при нормальном давлении 183,0°С, давление пара жидкого I₂ 13,33 кПа при 116,5°С, теплота плавления 15,65 кДж/моль, давление пара над твердым
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.
- 130. К подкисленному раствору йодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 Н раствора нитрита калия KNO₂. Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI + KNO₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + NO + H₂O.. 2
- 130. При взаимодействии газообразных метана CH4 и сероводорода H2S образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект при стандартных условиях.
- 130. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммиачном буфере с pH=9,0.
