Ирина Эланс
128. Растворимость AgI равна 1,2∙10-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI. (Решение → 354)
Описание
128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: кальциевая селитра Ca(NO₃)₂; диаммонийфосфат (NH₄)₂HPO₄; калий углекислый K₂CO₃. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?
- 128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются
- 128. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): AgNO₃; CoCl₂. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин.
- 128. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: СО₂(г) + С(к) ⇄ 2СО(г) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.
- 129. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
- 129. В гомогенной системе A + 2B ⇔ C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.
- 129. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO + Cl₂ ⇔ 2NOCl, ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30°С. Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.
- 129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком: Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
- 128. Водорастворимые витамины в составе коферментов. Напишите формулы витамина B₂ и его кофермента - флавинового фермента. Какую роль выполняют флавиновые ферменты?
- 128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C₂H₄ из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль.
- 128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна
- 128. Какой объем 0,2 н. раствора KNO2 необходим для восстановления 0,05 л 0,1 н. раствора KMnO4 в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
- 128. Какой объем 0,2Н раствора KNO₂ необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора KMnO₄ в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.
- 128. Напишите уравнения реакций взаимодействия фруктозы с гидроксиламином, фенилгидразином, ангидридом уксусной кислоты, водородом в присутствии никеля.
- 128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?
![Описание
128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются удобрения: кальциевая селитра Ca(NO₃)₂; диаммонийфосфат (NH₄)₂HPO₄; калий углекислый K₂CO₃. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?
128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются 128. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): AgNO₃; CoCl₂. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин.128. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: СО₂(г) + С(к) ⇄ 2СО(г) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.129. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 129. В гомогенной системе A + 2B ⇔ C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.129. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO + Cl₂ ⇔ 2NOCl, ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30°С. Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3.129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком: Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.128. Водорастворимые витамины в составе коферментов. Напишите формулы витамина B₂ и его кофермента - флавинового фермента. Какую роль выполняют флавиновые ферменты?128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования C₂H₄ из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. 128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна128. Какой объем 0,2 н. раствора KNO2 необходим для восстановления 0,05 л 0,1 н. раствора KMnO4 в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O128. Какой объем 0,2Н раствора KNO₂ необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора KMnO₄ в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.128. Напишите уравнения реакций взаимодействия фруктозы с гидроксиламином, фенилгидразином, ангидридом уксусной кислоты, водородом в присутствии никеля.128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?](/media/screenshot/128-rastvorimost-agi-ravna-1210-8-moll-vyichislite-proizvedenie-rastvorimosti-agi.jpg)