Ирина Эланс
129. В сторону какой реакции сместится равновесие системы 2NO + Cl₂ ⇔ 2NOCl, ΔH = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30°С. Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной 3. (Решение → 360)
Описание
129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком:
ϑ, °C 4,7 25,7 50,1 78,9
p, атм 5 10 20 40
Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
- 129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком: Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
- 129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ +
- 129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O
- 129. Какова связь между витаминами и ферментами? Приведите два примера витаминов, которые входят состав коферментов, напишите их формулы.
- 129. Как увеличить выход продуктов реакций 2СО(г) ⇄ СО₂(г) + С(к), ΔН⁰₂₉₈ = -172,5кДж; N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔН⁰₂₉₈ = -51,9 кДж за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?
- 129. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3: P2O3; FeO.
- 129. Определите среднюю энергию связи P-H в молекуле PH₃, если 1/2P₂(г) + 3/2H₂(г) → PH₃(г) + 17,17 кДж, а энергия диссоциации P₂ и H₂ соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.
- 128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?
- 128. Растворимость AgI равна 1,2∙10-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI.
- 128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются
- 128. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): AgNO₃; CoCl₂. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин.
- 128. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: СО₂(г) + С(к) ⇄ 2СО(г) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.
- 129. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих
- 129. В гомогенной системе A + 2B ⇔ C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.
![Описание
129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком:ϑ, °C 4,7 25,7 50,1 78,9p, атм 5 10 20 40Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.
129. Дана следующая температурная зависимость давления пара в равновесии с жидким аммиаком: Определите теплоту испарения и температуру кипения графическим методом.129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 129. Какая масса сульфита натрия Na₂SO₃ потребуется для восстановления 0,05 л 0,1 Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O129. Какова связь между витаминами и ферментами? Приведите два примера витаминов, которые входят состав коферментов, напишите их формулы.129. Как увеличить выход продуктов реакций 2СО(г) ⇄ СО₂(г) + С(к), ΔН⁰₂₉₈ = -172,5кДж; N₂(г) + 3Н₂(г) ⇄ 2NH₃(г), ΔН⁰₂₉₈ = -51,9 кДж за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?129. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3: P2O3; FeO. 129. Определите среднюю энергию связи P-H в молекуле PH₃, если 1/2P₂(г) + 3/2H₂(г) → PH₃(г) + 17,17 кДж, а энергия диссоциации P₂ и H₂ соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль.128. Почему осмотическое давление коллоидных растворов значительно меньше, чем истинных?128. Растворимость AgI равна 1,2∙10-8 моль/л. Вычислите произведение растворимости AgI.128. Рекомендуемая минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N₂, P₂O₅ и K₂O). Разовая доза на узкую грядку (0,45 × 9,0 м²) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора P₂O₅ и 55 г K₂O. Имеются 128. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): AgNO₃; CoCl₂. Определите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании через раствор нитрата серебра тока силой 50 А в течение 50 мин.128. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: СО₂(г) + С(к) ⇄ 2СО(г) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.129. 1) Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 2) По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3) Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих 129. В гомогенной системе A + 2B ⇔ C равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B.](/media/screenshot/129-v-storonu-kakoj-reaktsii-smestitsya-ravnovesie-sistemyi-2no--cl--2nocl-h-_57QPhre.jpg)